A. 实验室中，操作3和操作1、操作2所用仪器不同

B. 滤渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化剂

C. 滤液中Ce3+与NaOH、O2的反应属于化合反应

D. 操作2分离得到的滤渣中一定含有未反应的SiO2

A. 浓硫酸B. 溴化钠溶液C. Na2SO3溶液D. 硝酸钠溶液

A. 氨基酸、核苷酸、果糖 B. 蛋白质、DNA、五碳糖

C. 蛋白质、核酸、纤维素 D. 氨基酸、核苷酸、葡萄糖

(1)通入一定量的 CO2 充分反应后的溶液中溶质为______(写化学式)

(2)AB 段所发生的离子方程式：______。

(3)滴加稀盐酸的物质的量浓度为______mol/L。

(4)通入二氧化碳的体积为____L(在标准状况下)。

（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、_______________、___________________

（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为_____________________________________________________

（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是________________，浓度为0.05mol/L的是____________________

（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是______________与__________

（5）CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol

（1）FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料。已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)

=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol，2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol，FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为_______。

（2）一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0达到平衡后，试回答下列问题:

①达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半,平衡将____(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数K将_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②达到平衡后,在恒压条件下，向容器中通人氦气(He),氮气的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式)，将NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_______(用离子方程式表示)。

【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

请回答下列问题：

(1)上述反应的化学平衡常数表达式为________，该反应的Q________0(填“>”或“<”)。

(2)850 ℃时在体积为10 L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝________。

(3)若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L－1，该条件下，CO的最大转化率为________。

(4)若在850 ℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为________。

(5)有人提出可以设计反应2CO=2C＋O2(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：____ (填“可能”或“不可能”)，理由是____________________________________。

（1）下图中______（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是____________________。

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现____________________________________（填“现象”）说明达到滴定终点。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________。

A. 血浆蛋白、核酸 B. 血红蛋白、核酸 C. 血浆蛋白、载体 D. 血红蛋白、载体

(1)K2FeO4 是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O在该反应中，还原剂是____________，当反应中有 1mol K2FeO4 生成时，转移电子的数目为___________。

(2)将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应，当加入少量硝酸钾晶体后，铜片溶解。试用离子方程式表示其中的原因____________。

(3)新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是_____。

(4)生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象。若知此反应为有氮气生成的置换反应，则化学方程式为______。