已知：Fe2+失电子能力比OH－强。下列说法正确的是

A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H+ + 2e－ = H2↑

B. 石墨极的电极反应式为2H2O + 4e－ = 4H+ + O2↑

C. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）

D. 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移

A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

A. 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－) = c(NH4+)

B. 25℃时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH—)

C. 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋) = 2c(A2－)＋ c(HA－)＋c(H2A)

D. c(NH4+) 相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)

（1）加热前通入氮气的目的是_____________，操作方法为____________ 。

（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_______，C________，D_______。

（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将________；

（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为_______（用含w、m1、m2的代数式表示）

A.晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体

B.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应

C.利用二氧化硅与C反应能制得粗硅

D.二氧化硅性质较稳定，常温下不与任何物质反应

A.苯酚与乙醇的官能团都是羟基

B.炔烃的官能团是碳碳双键

C.官能团是反映一类化合物物理性质的原子或原子团

D.饱和一元羧酸的通式为CnH2n+2O2

A.FeCl2B.Fe（OH）3C.COD.H2SiO3

①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3—5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

(1) 写出该反应的化学方程式是：_______________________；

(2) 与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________。

(3)甲试管中，混合溶液的正确加入顺序：________________________；

(4)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________________________；

(5)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________(填字母代号)。

A. 反应掉乙酸和乙醇 B. 反应掉乙酸并吸收乙醇

C. 析出乙酸乙酯 D. 加速酯的生成，提高其产率

(6)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。

(1)若单质 A 为黄色固体，B 为无色有刺激性气味的气体，C 能与水反应生成一种二元强酸.

①B→C 的化学方程式_____。

②向 NaOH 溶液中通入过量的气体 B 的离子方程式______。

(2)若 A 是一种黄绿色的气体，B 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。

①检验 B 溶液中阳离子的常用试剂是_____。

②B 与 W 转化为 C 的离子反应方程式_____。

③一定条件下 W 与水反应的化学方程式______。