（1）酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有___________。

（2）操作Ⅰ名称是_______________。

（3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为_________________。

（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。

（5）加入过量NaOH溶液的目的是__________________。

（6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体______，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。

（1）铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3+基态核外电子排布式为__________。

（2）AlCl3可做反应的催化剂。

①乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子有_____个。

②1mol对甲基苯乙酮分子中含有σ键的数目为______mol。

③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

④单个AlCl3气态分子的空间构型为_____，AlCl3可与Cl-形成AlCl4-，与AlCl4-互为等电子体的分子为_______。

（3）某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知。n=_______。

【题目】已知互为同分异构体，下列说法不正确的是

A. z的二氯代物有三种

B. x、y的一氯代物均只有三种

C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

A. 制备溴苯的反应属于取代反应

B. 装置图中长直玻璃导管仅起导气作用

C. 该反应还可能看到烧瓶中有红色蒸汽

D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

表述中正确的是

A．反应的化学方程式为2X = 3Y + Z

B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 molL－1min－1

D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

(1)过滤Ⅰ所得滤渣Ⅰ的主要成分为_________(填化学式)。

(2)“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：__________________________。

(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是_______。

(4)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是_______。

(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：_____________。

(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______________。

A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁

B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁

C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒

D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管

【题目】反应2A(g)2B(g)＋E(g)　ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是(　　)

A. 加压 B. 升温 C. 减少E的浓度 D. 降温

A. nCH2=CH2

B. CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl

C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

【题目】已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是(　　)

A. 相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B. 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出的热量为Q kJ

C. 若使用催化剂,该反应的|ΔH|减小

D. 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 molSO2(g)被氧化