【题目】下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是

A. 只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面

C. 甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃

D. 在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多

【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )

A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．气体密度增大 D．氧气压强不变

A.原子半径比阴离子半径小

B.原子半径比阴离子半径大

C.原子半径比阳离子半径小

D.带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大

【题目】在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（　　）

A. v（SO2）=4 mol/（L·min） B. v（O2）=2 mol/（L·min）

C. v（SO2）=0.1 mol/（L·min） D. v（SO2）=0.1 mol/（L·s）

【题目】关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣2600 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566 kJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0 kJ/mol

下列叙述正确的是

A. 根据方程式②，CO的燃烧热为566 kJ/mol

B. 在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小

C. 若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49.0 kJ

D. 若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

则M、N相比，较稳定的是 。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。

A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH

A.NH3易溶于水所以可用作制冷剂

B.常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应

C.三氧化二铁常用作红色油漆和涂料

D.氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同

请回答下列问题：

（1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。

（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为__________。

（3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状 况)，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。

A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响

B. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO

C. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

D. 若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气