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【题目】氯气与碱溶液反应,在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO—和Cl—,在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3—和Cl—。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3),并测定其纯度。回答下列问题:
(1)检查装置气密性后,添加药品,待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。
①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________。
②若取消装置Ⅱ,对本实验的影响是____________________________。
③实验结束,拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出,可采取的措施是_______。
(2)已知碱性条件下,ClO—有强氧化性,而ClO3—氧化性很弱。设计实验证明:碱性条件下,H2O2能被ClO—氧化,而不能被ClO3—氧化。_________________。
(3)为测定产品KClO3的纯度,进行如下实验:
步骤1:取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2:取25.00mL溶液于锥形瓶中,调至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分振荡,然后煮沸溶液1~2分钟,冷却。
步骤3:加入过量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+=Cl—+3I2+3H2O)
步骤4:加入指示剂,用0.5000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。(2S2O32—+I2=S4O62—+2I—)
①步骤2的目的是________。写出煮沸时反应的化学方程式________。
②样品中KClO3的质量分数为________。(KClO3相对分子质量:122.5)
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【题目】下列关于苯的叙述正确的是( )
A. 反应为取代反应,有机产物的密度比水小
B. 反应为取代反应,有机产物是一种烃
C. 反应中1mol苯最多与发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键
D. 反应为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
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【题目】0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体可放出3147.9 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是( )
A. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.49 kJ/mol
B. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.49 kJ/mol
C. C+O2===CO2 ΔH=-393.49 kJ/mol
D. C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-393.49 kJ/mol
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【题目】已知:①2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol-1 ②H2S(g)===H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol-1下列判断正确的是( )
A. 氢气的燃烧热:ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B. 相同条件下,充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ
C. 由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
D. ②中若生成固态硫,ΔH将增大
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【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 盐酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 硫酸钡 | 二氧化硫 |
C | 胆矾 | 盐酸 | 铁 | 乙醇 |
D | 碘酒 | 食盐水 | 氯化铜 | 碳酸钙 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是
A. 反应物能量总和大于生成物能量总和
B. CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+131.4kJ·mol-1
C. 水煤气反应中,生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
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【题目】(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油,该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = -aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= -bKJ/mol
试写出25℃、101kPa条件下,CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2为原料,在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反应有:
甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1
乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示),该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。
③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样,具有高度的选择性。下列四组实验,控制CO2和H2初始投料比均为1:2.2,经过相同反应时间(t1min)。
温度(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) | 综合选项 |
543 | Cu/ZnO纳米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO纳米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO纳米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO纳米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的数据可知,相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响,根据上表所给数据结合反应原理,所得最优选项为___________(填字母符号)。
(3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,分别都充入1molCO和2molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图,其中有一个容器反应一定达到平衡状态。
①0~5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。
②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。
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【题目】苯环结构中,不存在单、双键交替结构,下列可以作为证据的事实是( )
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
苯中所有碳碳键的键长均相等
苯与氢气在催化剂存在的条件下加热能发生加成反应生成环己烷
经实验测得邻二甲苯只有一种结构
苯在溴化铁存在的条件下与液溴发生取代反应,但不能因化学变化而使溴水褪色
A. B.
C. D.
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【题目】(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题:
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O过程中的能量变化图,请在图中的括号内填入“+”或“-”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:____________________________________________。
(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=﹣99 kJmol-1。
请回答下列问题:
①图中ΔH=______kJmol-1。
②已知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1,计算由S(s)生成1 mol SO3(g)的ΔH=______ kJmol-1。
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【题目】高一学生小强的化学笔记中有如下内容,你认为他的笔记中有几处错误( )
①依据水溶液能否导电将物质分为电解质与非电解质
②单质可分为金属单质和非金属单质
③化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤溶液呈电中性,胶体带有电荷
A.二处B.三处C.四处D.五处
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