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【题目】氯气与碱溶液反应,在低温和稀碱溶液中主要产物是ClOCl,在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3Cl。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3),并测定其纯度。回答下列问题:

(1)检查装置气密性后,添加药品,待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。

①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________

②若取消装置Ⅱ,对本实验的影响是____________________________

③实验结束,拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出,可采取的措施是_______

(2)已知碱性条件下,ClO有强氧化性,而ClO3氧化性很弱。设计实验证明:碱性条件下,H2O2能被ClO氧化,而不能被ClO3氧化。_________________

(3)为测定产品KClO3的纯度,进行如下实验:

步骤1:取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2:取25.00mL溶液于锥形瓶中,调至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分振荡,然后煮沸溶液1~2分钟,冷却。

步骤3:加入过量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3+6I+6H+=Cl+3I2+3H2O)

步骤4:加入指示剂0.5000 mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。(2S2O32—+I2=S4O62—+2I)

①步骤2的目的是________。写出煮沸时反应的化学方程式________

②样品中KClO3的质量分数为________。(KClO3相对分子质量:122.5)

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【题目】下列关于苯的叙述正确的是( )

A. 反应为取代反应,有机产物的密度比水小

B. 反应为取代反应,有机产物是一种烃

C. 反应中1mol苯最多与发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键

D. 反应为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

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【题目】0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体可放出3147.9 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是( )

A. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.49 kJ/mol

B. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.49 kJ/mol

C. C+O2===CO2 ΔH=-393.49 kJ/mol

D. C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-393.49 kJ/mol

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【题目】已知:①2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol1 H2S(g)===H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol1下列判断正确的是(  )

A. 氢气的燃烧热:ΔH=-241.8 kJ·mol1

B. 相同条件下,充分燃烧1 mol H2(g)1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ

C. 由①②知,水的热稳定性小于硫化氢

D. ②中若生成固态硫,ΔH将增大

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【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

盐酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸馏水

蔗糖溶液

硫酸钡

二氧化硫

C

胆矾

盐酸

乙醇

D

碘酒

食盐水

氯化铜

碳酸钙

A.AB.BC.CD.D

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【题目】工业生产水煤气的反应为:Cs+H2OgCOg+H2gΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是

A. 反应物能量总和大于生成物能量总和

B. COg+H2gCs+H2OgΔH=+131.4kJ·mol-1

C. 水煤气反应中,生成1 mol H2g)吸收131.4 kJ热量

D. 水煤气反应中生成1体积COg)吸收131.4 kJ热量

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【题目】(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油,该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = -aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= -bKJ/mol

试写出25、101kPa条件下,CO2H2反应生成汽油(C8H18表示)的热化学方程式_________________________________

(2)利用CO2H2为原料,在合适的催化剂(Cu/ZnO催化剂)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反应有:

甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1

乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示),该反应△H_____0(大于小于”)。

②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样,具有高度的选择性。下列四组实验,控制CO2H2初始投料比均为1:2.2,经过相同反应时间(t1min)。

温度(K)

催化剂

CO2转化率(%)

甲醇选择性(%)

综合选项

543

Cu/ZnO纳米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO纳米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO纳米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO纳米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的数据可知,相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响,根据上表所给数据结合反应原理,所得最优选项为___________(填字母符号)。

(3)CO、H2为原料合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器ⅠⅢ中,分别都充入1molCO2molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5minH2的体积分数示意图,其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

0~5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。

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【题目】苯环结构中,不存在单、双键交替结构,下列可以作为证据的事实是( )

苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 

苯中所有碳碳键的键长均相等 

苯与氢气在催化剂存在的条件下加热能发生加成反应生成环己烷 

经实验测得邻二甲苯只有一种结构 

苯在溴化铁存在的条件下与液溴发生取代反应,但不能因化学变化而使溴水褪色

A. B.

C. D.

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【题目】(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题:

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO21 mol H2O过程中的能量变化图,请在图中的括号内填入“+”“-”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:____________________________________________

(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=﹣99 kJmol-1

请回答下列问题:

①图中ΔH=______kJmol-1

②已知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1,计算由S(s)生成1 mol SO3(g)的ΔH=______ kJmol-1

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【题目】高一学生小强的化学笔记中有如下内容,你认为他的笔记中有几处错误(

①依据水溶液能否导电将物质分为电解质与非电解质

②单质可分为金属单质和非金属单质

③化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤溶液呈电中性,胶体带有电荷

A.二处B.三处C.四处D.五处

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同步练习册答案