A. 从左到右原子半径逐渐减小

B. 从左到右非金属性逐渐增强

C. 从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱

D. 从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强

A. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

B. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol

C. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol

D. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol

A. 氘原子核内没有中子 B. 氘原子核外有2个电子

C. 氘与氚（3H）互为同位素 D. 氘与氚（3H）互为同素异形体

①纯碱　②食盐水　③石灰水　④氢氧化钠　⑤液态氧　⑥氯酸钾

A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤

C. 盐——①⑥ D. 混合物——②⑤

已知：CH3CHO + O2→CH3COOH

（1）上述过程中属于物理变化的是__________（填序号）。

①分馏 ②裂解

（2）A的官能团是__________。

（3）反应II的化学方程式是________________。

（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是________________。

（5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是______________________。

（6）下列关于CH2＝CH－COOH的说法正确的是__________。

①与CH3CH＝CHCOOH互为同系物

②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应

A.HCl+NH3=NH4Cl

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

(1)已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的热量。

可以在中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____填“甲”或“乙”。

(3)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 。2min后，测得D的浓度为 mol/L ，，C的反应速率是 mol/(L·min)。则：

的值是__________；

的平均反应速率是____________；

在2min末的浓度是________________；

④若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了_______的程度。

A.反应彻底 反应终止 化学平衡 无法判断

A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能

C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【题目】某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭中。

(1)写出A中反应的化学方程式：___________。

(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________，有关反应的化学方程式是___________。

(3)C中盛放CCl4的作用是___________。

(4)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是___________。

在某次合成反应中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是

A．使用了过量的氧化剂 B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂

C．把反应混合物加热 D．所生成的甲萘醌是沉淀物