A. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B. 用惰性电极电解AlCl3溶液产生白色沉淀：2Al3++6Cl-+6H2OAl(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑

C. 用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O72－＋2H2O＝4Cr(OH)3↓＋3CH3COO－＋OH－

D. 用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2＋NH3·H2O＝NH4+＋HSO3－

A. 可逆反应设计成双液电池，当反应达平衡时，外电路上没有电流通过

B. 将 NO2、N2O4 平衡混合气体的体积压缩为原来的一半，新平衡后气体颜色加深

C. 利用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 抗腐蚀的金属一定排在金属活动性顺序表氢元素之后

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快

C. 图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大

A.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能

B.铝的原子半径比镁小

C.镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应

D.铝的金属光泽不如镁显著

A. 负极电极反应式为Zn-2e－ ＝Zn2+

B. 溶液中SO42－离子向负极移动

C. 电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片

D. 铜片上有气泡产生

A. 石墨比金刚石更稳定

B. 金刚石比石墨更稳定

C. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应

D. 破坏1mol石墨化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石化学键所放出的能量

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

【题目】按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题：

(1)分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。

(2)反应①～⑦中属于消去反应的是_______________。(填数字代号)

(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为______________________ 、_____________________、_____________________。

(4)写出下列反应的化学方程式(并注明反应条件) A→B _________；C→D____________。

A.负极，并被氧化B.正极，并被还原

C.负极，并被还原D.正极，并被氧化

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。