A. 玻璃 B. 蒸馏水 C. 粗盐 D. 空气

A. a点：溶液中c(Na+)＞c(C6H5COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. b点：对应的NaOH溶液体积为10 mL

C. 对b点溶液加热（不考虑挥发），实现曲线由b点向c点的变化

D. 298K时，C6H5COOH的电离常数为1×10-4.19

(1)富集，将硫化物矿进行浮选；

(2)焙烧，主要反应为(炉渣)；

(3)制粗铜，在1200℃的条件下发生的主要反应为，；

(4)电解精炼。

下列说法不正确的是

A. 上述焙烧过程中的尾气不可直接排放

B. 由6mol生成6molCu时，在整个过程中共消耗15mol

C. 在反应中，只有作氧化剂

D. 电解精炼属于化学变化

【题目】恒温条件下，在体积不变的5L密闭容器中，充入2molCO、3molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡后CH3OH的物质的量为1mol。下列叙述正确的是

A. 随反应的进行，气体的平均相对分子质量逐渐减小

B. H2的平衡转化率为50%

C. 该温度反应的平衡常数K＝25L2·mol－2

D. 平衡后再往容器中通入3mol CO，平衡不移动

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量

B. 该反应热△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的__________。

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数:_____Br2+_____CO32-=_____ BrO3-+_____Br-+_____CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯

（1）写出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______________。

（2）在元素周期表中的位置是____________________________。

（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是________________ (填名称)。

（4）用电子式表示①与形成化合物的过程_______________________。

（5）可以用来验证⑥⑦两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母序号)。

a 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中

b 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应

c 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞

d 比较这两种元素的氢化物的热稳定性

（6）⑧⑨两种元素的简单阴离子中还原性较强的是________(填离子名称)；用一个置换反应证明这一结论__________________________(写化学方程式)。

A. 醋酸的电离平衡常数:B点>A点

B. 由水电离出的c(OH-):B点>C点

C. 从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D. 从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

【题目】可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，在充电和放电时，其电池反应为Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列说法不正确的是（ ）

A. 放电时，镁为负极材料

B. 放电时，电子从镁极流出，经电解质流向正极

C. 充电时，阳极的电极反应式为：MnF2+F--e-=MnF3

D. 充电时，外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连

下列说法不正确的是

A. 固体2是氧化铁

B. X的化学式可以表示为Fe3C2

C. 将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到24.0g固体

D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成