[题目]科学家设计出质子膜H2S燃料电池.实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫.质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示.下列说法不正确的是( )A. 电极a为电池的负极B. 电极b上发生的电——青夏教育精英家教网—

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【题目】科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）

A. 电极a为电池的负极

B. 电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O

C. 电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4L H2S

D. 每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区

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【题目】ToC下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，发生反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是

时间/s	0	5	10	15
n(NO2)/mol	8.00	n1	n2	4.00
n(O2)/mol	2.00	1.25	1.00	n3

A. 5s内NO2的平均反应速率为0.3 mol/(Ls）

B. 若10 s时，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，则新平衡下，NO2的体积分数将增大

C. 若5 s 时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小

D. ToC，该反应的平衡常数为0.125，反应物的平衡转化率均为50%

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【题目】下列实验中没有用到玻璃棒的是（）

A.配制100mL0.2molL-1NaOH溶液

B.食盐的精制

C.浓硫酸的稀释

D.Fe（OH）3胶体的制备

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【题目】在一定条件下发生反应 3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的反应速率v(D)= 0.2 mol.L-1min-1。则下列说法不正确的是（）

A. z=4B. B的转化率是40%

C. A的平衡浓度是1.4mol.L-1D. 平衡时气体压强是原来的

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【题目】H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )

A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

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【题目】常温下，向浓度均为 0.1 molL-1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH固体，lg[c(H+ )/c(OH－ )]随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下电离常数：HX < HY

B. a 点由水电离出的 c(H+)=10-12 molL-1

C. c 点溶液中：c(Y－ )＞c(HY )

D. b 点时酸碱恰好完全中和

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【题目】某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如下图b所示)发生了变化。已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。则下列说法错误的是