A.X >Y>ZB.Z>Y>X

C.X>Z>YD.Y>X>Z

A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

A.NH3→NO2B.H2S→SC.FeCl2→ZnCl2D.NaHCO3→Na2CO3

A.乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料

B.丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料

C.苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴

D.糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物

据此判断下列说法中正确的是(　　)

A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

（1）84消毒液（主要成分是NaClO)溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________。

（2）双氧水和84消毒液混合失去消毒作用，并产生无色无味气体，在该反应中氧化剂是____________。

（3）工业上，制备84消毒液的原理是：以惰性电极电解饱和氯化钠溶液，产生的氯气用生成的烧碱溶液吸收。阴极发生的电极反应式为_________________________；写出总反应的化学方程式______________。

（4）实验室分别用KMnO4、H2O2、KClO3制备O2，当得到等质量的O2时，各反应中转移电子的数目之比为______________。

（5）双氧水是二元弱酸，298 K时，Ka1＝1.6×1012，Ka2＝1.0×1025。则298 K时，0.1 mol·L1双氧水溶液的pH≈________________。（已知：lg2≈0.3）

（6）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25．00mL该溶液于锥形瓶中，用0．1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20．00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。

①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

③达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是( )

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量

C. 断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ

D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

A. 0.3 molL-1 B. 0.05 molL-1 C. 0.03 molL-1 D. 0.02 molL-1

A.蛋白质B.油脂C.葡萄糖D.蔗糖

【题目】相同温度下，甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器中分别加入1molNH2COONH4 和2 molNH2COONH4， 均发生反应 NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 当两容器中反应均达到平衡时， 下列说法不正确的是

A. NH2COONH4 的平衡转化率相等 B. NH3 的体积分数相等

C. 气体的平均相对分子质量相等 D. 平衡常数相等