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【题目】50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________________

(2)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等”或“不相等”),所求中和热的数值______(填“相等”或“不相等”),理由是_______________________________

(4)三次平行操作测得的数据中,起始时盐酸与烧碱溶液温度相同,而终止温度与起始温度之差(t2t1)分别为2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃,则最终代入计算式的温度差的平均值为_____℃。

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【题目】下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A. 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

B. CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中减小

C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中=1

D. AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中变小

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【题目】断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E:

化学键

H—H

Cl—Cl

O===O

C—Cl

C—H

O—H

H—Cl

E/kJ·mol-1

436

247

x

330

413

463

431

请回答下列问题:

如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH=______________(用含有a、b的关系式表示)。

若图示中表示反应 H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则b=________kJ·mol-1,x=__________

(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为___________________________________。若忽略温度和压强对反应热的影响,根据上题中的有关数据,计算当反应中有1 mol电子转移时,反应的能量变化为______________

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【题目】298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%下列有关叙述正确的是

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N点处的溶液中pH12

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【题目】依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________

(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________________________________

(3)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650 kJ的热量。其热化学方程式为_______________

(4)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________

(5)某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。已知: N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-534kJ/mol假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应的热化学方程式。_______

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【题目】根据图示回答问题:

(1)化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是______(填字母)。

A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH=2(abc)kJ·mol-1

B. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=2(ba)kJ·mol-1

C.1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(l)ΔH=(bca) kJ·mol-1

D.1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g)ΔH=(ab)kJ·mol-1

(2)如图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化的示意图,请计算每生成1 mol NH3放出的热量为__________________________

(3)2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

①图中A、C分别表示________________E的大小对该反应的反应热有无影响?___________________________________

②图中ΔH________kJ·mol-1

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【题目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体,不溶于水,稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体,溶剂等。其制备方法为:

已知:

名称

相对分子质量

颜色,状态

沸点(℃)

密度(g·cm-3)

苯甲酸

122

无色片状晶体

249

1.2659

苯甲酸乙酯

150

无色澄清液体

212.6

1.05

乙醇

46

无色澄清液体

78.3

0.7893

环己烷

84

无色澄清液体

80.8

0.7318

苯甲酸在100℃会迅速升华。

实验步骤如下:

①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸,25 mL 95%的乙醇(过量),20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按下图所示装好仪器,控制温度在65~70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇。

②反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞,继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层,水层用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层,加入氯化钙,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,低温蒸出乙醚和环己烷后,继续升温,接收210~213℃的馏分。

④检验合格,测得产品体积为12.86 mL。

回答下列问题:

(1)在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是_________(填入正确选项前的字母)。

A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL

(2)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_____________________

(3)步骤②中应控制馏分的温度在____________

A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃

(4)步骤③加入Na2CO3的作用是______________________;若Na2CO3加入不足,在之后蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是____________

(5)关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是__________

A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒转过来,用力振摇

B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层

D.放出液体时,应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

(6)计算本实验的产率为_______________

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【题目】汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度TN2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是:

A. 温度T下,该反应的平衡常数K=

B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H0

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【题目】在密闭容器中充入一定量NO2发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57 kJ· mol1。在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a、c两点的反应速率:a>c

B. a、b两点NO2的转化率:a<b

C. a、c两点气体的颜色:a深,c

D. a点到b点,可以用加热的方法

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【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是)

选项

已知

类推

A

Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2=== Cu+Fe2

Na加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2=== Cu+2Na

B

Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+Ca2+2ClO=== CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:SO2+H2O+Ca2+2ClO=== CaSO3↓+2HClO

C

惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

惰性电极电解MgBr2溶液:2Br+2H2O2OH+H2↑+Br2

D

稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:H+OH===H2O

稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:H+OH===H2O

A. A B. B C. C D. D

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同步练习册答案