A.H3O+和 OH-B.CO 和 N2C.HNO2 和 NO2-D.CH3+和 NH4+

A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D. 用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

A. KMnO4→O2 B. CO2→CO C. Br－→Br2 D. Fe2O3→Fe

A. 该反应为吸热反应

B. 该反应不需要加热就能进行

C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的总能量

D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ热量

A. 等体积CH4和HF所含的电子数相同

B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=1×10-2 mol/L

C. 2.4 g Mg与足量的盐酸反应，放出的气体体积为2.24 L

D. 由H2O2制2.24 L O2转移的电子数目为0.4 NA

下列说法错误的是（ ）

A. 标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023

B. 30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023

C. 反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O

D. 理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1

A. 1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应 B. 该有机物分子式为C10H8O5

C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应 D. 分子中有四种官能团

A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgI

I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________。

（2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A 氧化性 B 还原性 C 挥发性 D腐蚀性

（3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：

___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑ ________。

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。

（5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________。

Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

（6）操作A是_________，试剂a是__________。

（7）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物可以用于________。

A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

B.催化裂化不仅可以提高汽油的产量而且可以提高汽油质量

C.裂化汽油可使溴水褪色

D.裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃