A.所有化学反应都能设计成原电池

B.原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动，盐桥中阳离子向正极移动

C.在原电池中，负极材料活泼性一定比正极材料强

D.原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极

A.能全部透过半透膜B.能全部通过滤纸

C.粒子做布朗运动D.有电泳现象

A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

A. O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B. b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C. t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低

D. t＝c时反应处于平衡状态

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，1mol N2和1molO2完全反应生成NO，会_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

(2)一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，氮的气态氧化物X和Y之间反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。

①该反应的化学反应方程式：______________________。

②在0～3 min内，用Y表示的反应速率为____________。

③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a．容器内压强不再发生变化

b．X的体积分数不再发生变化

c．容器内原子总数不再发生变化

d．相同时间内消耗nmolY的同时生成2nmol X

④反应达到平衡后，若降低温度，则υ(正)______，υ(逆)________。(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)反应 A(g)+3B(g)═2C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

①υ (A)=0.015mol (Ls)﹣1 ②υ (B)=0.09mol (Ls)﹣1

③υ (C)=2.4mol (Lmin )﹣1 ④υ (D)=0.045mol (Ls)﹣1

该反应在四种不同情况下速率由大到小的顺序为(用序号填空)________。

A. 滴定过程的任何时刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）

B. 曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线

C. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1molL-1

D. P点时恰好完全中和，溶液呈中性

【题目】把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是

A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）

B. Q的平衡浓度为1mol/L

C. Q的转化率为25%

D. x是2

①Zn电极是_______（填“正极”或“负极”），反应中质量会变______（填“大”，“小”或“不变”）

②银电极上发生_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__________。

（2）甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。甲醇燃料电池能量转化率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示：(质子交换膜可以通过H+)

通入甲醇气体的电极为电池的_____(填“正”或“负")极，电解质溶液中H+向_____电极移动(填“a"或“b")。

（1）ClO2的制备（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4）

①装置A中反应的化学方程式为_____________。

②欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a______（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）ClO2与Na2S的反应

将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。__

④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是________（任写一条）。

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)

B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %

D. 反应的化学方程式为：X＋YZ