A.正确 B.错误

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___________________________；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到____________，恰好能使Fe3＋、Al3＋沉淀完全(当c≤10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全)。

(3)滤渣B的成分是______________。

(4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为__________________________________。

(5)MnO2也可在MnSO4－H2SO4－H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为___________________________________。

(6)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.920 0 g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100 mL溶液。取其中10.00 mL，恰好与25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反应(I2＋2S2O===2I－＋S4O)。计算可得该样品纯度为_____________。（保留一位小数）

A. A B. B C. C D. D

A.酸性高锰酸钾溶液B.水C.溴水D.硫酸

A. 在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol

C. 在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力

D. 若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO-)

A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0

B. 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol

①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

A. Y、Z组成的化合物只含离子键

B. 氢化物的沸点：Y < X

C. T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强

D. Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为（ ）

A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

A. ①④⑤ B. ④⑥⑦ C. ③⑥⑧ D. ⑥⑦⑧