25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：

请回答下列问题：

(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有___________。

(2)操作I的名称是___________滤渣2的成分为___________。

(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：___________。

(4)“调节pH”时，合适的pH范围是___________。为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是___________。

(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式___________。根据ZrO2的性质，推测其两种用途___________。

请按要求回答下列问题。

（1）元素④的名称是______

（2）元素⑦的原子结构示意图是____________。

（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：________（写氢化物的化学式）。

（4）④的最简单氢化物比⑦的最简单氢化物沸点高,原因是_______________________.

（5）元素⑤的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_____________________

（6）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________。

（7）两种均由①④⑤⑦四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为________

（8）第三周期元素Na Mg Al S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）

（9）已知1g①的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:____________

A. 左侧a极与电源的负极相连

B. 电解使右侧溶液的pH减小

C. 离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）

D. 当电路中通过1mol电子时，气体甲在标准状况下的体积为11.2L。

A. Ag2CO3的Ksp为8.1×10-12

B. Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CO32-（aq）的平衡常数K=2.5×108

C. 在Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y点到Z点）

D. 在0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

A. 0.1 mol CuO

B. 0.1 mol CuCO3

C. 0.1 mol Cu(OH)2

D. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

A. a~c点，溶液中离子数目先增大后减小

B. b点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R－)

C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

D. b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同

A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低

B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确

C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却

D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度

A. 用硝酸银溶液测定Cl-含量时，可以用硫化钠做指示剂

B. 将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S固体,则可以生成黑色沉淀

C. 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小

D. 沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动

A. 放电时，负极的电极反应式为Li－e－=Li+

B. 放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3

C. 充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引

D. 充电时，阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O－6e－= Fe2O3+6Li+

A. 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4种

B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成