A.正确 B.错误

（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L 的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到25 min 时，以N2 表示的平均反应速率=__________。

（2）工业合成氨的反应方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH 下图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂)；图Ⅱ是合成氨反应在2L 容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

下列说法正确的是________________。

A.ΔH＝－92.4kJ/mol

B.使用催化剂会使E1的数值增大

C.为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好

D.图Ⅱ是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB；

E.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为mol·L-1·min-1

（3）一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的7/9倍，在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______

（二） 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。

（4）已知：

甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

【题目】【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

下列关系正确的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

(1)0.1mol该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代；

(2)B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______任填一种直接氧化为D。

(3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型_________；

(4)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______________________。

③乙醇与乙酸反应的化学方程式是：__________________， 浓硫酸的作用是_______________。

A. 常温常压下，7.0 g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

B. T ℃时，1 L pH=6的纯水中，含OH-的数目为10-8NA

C. 向1 L的密闭容器中充入46 g NO2气体，容器中气体的分子数为NA

D. 标准状况下，1 mol Na2O2与22.4 L SO2反应，转移电子数为NA

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50×10－4mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题：

(1)PH3的电子式为___________。仪器D的名称是___________。

(2)通入空气的作用是___________。

(3)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2。若去掉该装置，对实验的影响为___________。

(4)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的离子方程式为__________。收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10－5mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为：SO32－+MnO4－+H+→SO42－+Mn2++H2O(未配平)，则该原粮样品中磷化物(以PH3计)的质量为__________mg。该原粮样品__________(填“合格”或“不合格”)

A.它有两种同分异构体

B.化学性质虽稳定，但在紫外线照射下，可发生分解，产生的氯原子可引发损耗 O3的反应

C.大多数无色

D.它可看作甲烷分子的氢原子被氟、氯原子取代后的产物

A. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0

D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0

(1)如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，(图中的括号内填入“+”或“﹣”)_____。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_________________________

(2)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

①上述生产硫酸的总反应方程式为_____________，b 是___________ 极(填“正”或“负”)，b 电极反应式为______________________________，a 电极发生______________ (填“氧化反应”或“还原反应”)。②生产过程中H+向_____(填 a 或 b)电极区域运动。

(3)将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极为负极，其电极反应式为：_______________________。电池在放电过程中，溶液的pH值将______________ 。(填“下降”“上升”或“不变”)

【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态（ ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧C、D的分子数之比为1∶1

A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥