A.正确 B.错误

A. 最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

B. 最终溶液中，硝酸无剩余

C. 标准状况下生成NO的体积为1.68 L

D. 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化

【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g），ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示,下列说法正确的是

A. m>n B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C. Q<0 D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

A. NH4Cl溶于水时放出热量 B. 烧瓶（1）中气体的压强不变

C. CaCl2溶于水时放出热量 D. 烧瓶（3）中气体的压强增大

已知：

（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92；

（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：；

（3）（苯胺，易被氧化）；

回答下列问题：

（1）X的名称为________________，G的分子式为____________________。

（2）F的结构简式为___________________，B中官能团的名称为____________。

（3）F→G的反应类型为__________________________。

（4）G→Y的化学方程式为__________________________。

（5）满足下列条件的B的同分异构体有________种。

①含有苯环；②只含一种官能团；③1 mol该有机物能与2 mol NaHCO3完全反应。

（6）请写出以C为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。_______________。

①称取约5 g铁屑放入锥形瓶中，加入15 mL 10% Na2CO3溶液，小火加热10分钟，倒掉剩余的碱液后，用蒸馏水洗净铁屑，干燥。

②称取2.24 g 铁屑放入锥形瓶中，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液，并将上述混合溶液转移至蒸发皿中，缓慢加热，浓缩至表面出现晶膜为止。

④放置冷却，析出晶体，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥。

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是___________。

（2）实验开始前，检查反应装置气密性的方法为_______________________________。

（3）步骤①中小火加热的作用是________________________。

（4）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是___________________。

（5）步骤③中理论上需加入2 mol/L (NH4)2SO4溶液______________mL。

（6）无水乙醇洗涤晶体的作用是_______________________________。

（7）取1.00 g高锰酸钾样品，再加入硫酸酸化，并配成250 mL溶液。取出25.00 mL，用浓度为0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.00 mL。则滴定时发生反应的离子方程式为_____，该样品中高锰酸钾的质量分数为_____________。

铜矿冶炼过程中发生的反应有：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ；2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2

回答下列问题：

(1)Cu属于_____区的元素，黄铜矿中铜离子基态外围电子排布式为_____________。

(2)铜矿冶炼过程中产生的SO2可用于生产硫酸，SO2的空间构型为___________，中心原子的杂化方式为__________。冶炼过程还产生了Cu2S 、Cu2O，其中熔点较高的是______________，原因是_______________。

(3)黄铜矿不溶于稀硫酸，但可以溶解在稀硝酸中，硝酸将其中的铁、硫元素氧化到高价态，可以用黄血盐K4[Fe(CN)6]检验Fe3+的存在，1 mol K4[Fe(CN)6]中含有的σ键的数目为_______________。

(4)Cu2O晶体的晶胞如图所示，晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Cu原子配位数为__________，最近的两个O原子之间的距离为____________nm。

【题目】已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是

①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

【题目】取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）。下列有关说法中不正确的是

A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%

B．被氧化的HCl的物质的量为4mol

C．参加反应的HCl的质量为146g

D．被还原的MnO2的物质的量为1mol

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%