【题目】某溶液仅含中的4种离子，所含离子的物质的量均为．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是

A. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和溶液，溶液显血红色

B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C. 该溶液中一定有

D. 若向该溶液中加入足量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为

A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取

A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

【题目】一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )

①增加C的物质的量　②保持体积不变，充入N2使体系压强增大　③将容器的体积缩小一半　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

【题目】某学生利用以下装置探究喷泉实验．其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净千燥的氯气与硫化氢反应的装置．打开，将常温常压下的控制等体积通入烧瓶且最终气体刚好充满烧瓶．

下列说法正确的是：

A. 装置A中的分液漏斗内液体a可选用稀硝酸

B. 虚线框B、D、E内从右上图的“备选装置”中选择合适装置的编号依次为Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ

C. 立即看到烧瓶内产生“喷泉”现象

D. 本实验必须对烧瓶冷敷或热敷来引发喷泉

下列说法错误的是：

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 常温常压下， 中含有极性共价键的数目为

B. 硫酸与足量铜反应，生成的分子数为

C. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均约为

D. 晶体中阳离子和阴离子的总数为

A. Z是共价化合物

B. Z可表示为M2Y

C. Z的电子式可表示为

D. M形成＋2价阳离子

（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。

（2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。

（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。

（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。

（5)“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。

（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。

A.石油裂化得到的汽油是纯净物

B.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

C.天然气是一种清洁的化石燃料

D.通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃