A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O

B．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑

C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

A.NH3B.C3H4C.甲烷D.乙烯

① 过滤 ②蒸馏 ③ 溶解 ④萃取 ⑤蒸发 ⑥分液 ⑦向容量瓶转移液体

A. ①和③ B. ①和⑦ C. ②和⑤ D. ⑤和⑥

A.漏斗B.蒸馏烧瓶C.分液漏斗D.容量瓶

【题目】二乙酸环己二醇酯可通过下列路线合成：

（1）属于取代反应的是______，属于加成反应的是______（填序号）．

（2）A的结构简式为______．

（3）写出反应④、⑦的化学方程式：______、______．

【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是

A. 容器内的温度不再变化

B. 容器内的压强不再变化

C. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

B．维生素C具有还原性

C．青菜中含有维生素C

D．使人中毒的过程中砷元素发生还原反应

A.硝化反应是酯化反应，属于取代反应类型

B.硝化反应中混合酸的配制是先加浓硫酸再加浓硝酸

C.甲苯硝化反应的产物只有一种

D.硝基苯的密度大于水

【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D. ΔH=E1-E2，使用催化剂可以加快反应速率

【题目】已知固体甲为非金属，I、F均为常见的金属，E为气体单质；固体乙为一种红棕色固体；G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液．A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是．W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为．各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）．试回答下列题：

（1）B的电子式为______，固体甲、乙的化学式分别是______、______；

（2）上述转化中，①②③④⑤⑥其中属于置换反应的是（填序号）______；

（3）写出W和水反应的化学方程式______，和溶液反应的离子方程式______．