A.H2SO4→H2B.Fe2+→Fe3+C.O2→H2OD.HNO3→NO2

(1)T的原子结构示意图为________。

(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________________________。

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________________。

(6)在298K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298K下的ΔH＝________(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D. 增加B，B的平衡转化率增大

A. Ba2+ B. CO32－ C. Cu2+ D. Cl－

下列说法不正确的是

A. 步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧

B. 步骤②中发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O

C. 步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素

D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色

A.天然气的主要成份是乙烯

B.芳香烃主要来自于煤干馏后的煤焦油

C.汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏

D.乙烯是石油裂解后的产物

【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

【题目】已知A(？)+aB(g) C(g)+2D(g)（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 若a=2，则A为液态或固体 B. 该反应的正反应为放热反应

C. T2＞T1，P2＞P1 D. 增加B的物质的量，平衡正移，平衡常数K增大

(1)丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为__________；

(2)写出镍原子的电子排布式_____________；

(3)H2O分子的键角比NH3分子的键角小，原因是_____________________________________ ；

(4)N、P、As属于同族元素，它们的简单氢化物沸点由大到小的顺序为_________________(用化学式表示)，其原因是 ____________________________________；

(5)由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

①将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是______________；

②晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有___________个；

③已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为____________pm(列出计算式即可)；