A.分子中肯定只含C、H两种元素

B.分子中C和H的个数比为1∶2

C.分子中肯定含有氧原子

D.分子中C、H、O的个数比为1∶2∶3

【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

（1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).

（4）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______（用nB、tB表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______ （填字母）。

a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）______________。

a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

已知：

①NaFeO2常温遇大量水会强烈水解，高温时不与水反应

②2CrO42－(黄色)＋2H＋Cr2O72－(橙色)＋H2O

③+6价的铬元素在强酸性条件下具有强氧化性，还原产物为Cr3+，强碱性条件下几乎没有氧化性；请回答下列问题：

（1）将矿石粉碎的目的是___________________________。

（2）高温灼烧时生成NaFeO2的化学方程式____________________________________。

（3）①滤渣1中有红褐色物质，滤渣1的成分为__________________（写化学式，下同），写出生成该物质反应的离子方程式___________________________。

②滤渣2的主要成分是__________________。

（4）若向Na2CrO4溶液中加入浓盐酸进行酸化，出现的现象为__________________

（5）生产后的废水中主要含有一定量的Cr2O72－，通常加一定量的绿矾进行净化并调节pH约为6，可生成两种难溶于水的沉淀，请写出该反应的离子方程式___________________________。

A. 加入足量的NaOH溶液 B. 加热煮沸

C. 加入足量的盐酸 D. 观察是否产生丁达尔现象（效应）

A.XYB.X3Y2C.X2Y3D.XY3

A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的

C．Fe(SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

A. x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣

B. x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣

C. x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣

D. x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣

A. KClO3溶液 B. KCl溶液

C. 液态HCl D. NaCl固体

A. 最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

B. 最终溶液中，硝酸无剩余

C. 标准状况下生成NO的体积为1.68 L

D. 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化