(1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。

(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。

(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题

①处所发生反应的离子方程式：____________________；

②处的现象：____________________；

③处所发生反应的离子方程式：__________________________。

(4)装置D中④的作用是__________________。

(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。

①分子晶体中都存在共价键　

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻　

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

A. Mg 2+、NO3、C1、K+ B. Na+、Cu2+、Cl、SO42

C. Ca2+、Na+、NO3、MnO4 D. K+ 、Cl 、Na+ 、HCO3

①BF3　 ② 　③ ④C2H2 ⑤N2H4　 ⑥C6H6

A. ①②③ B. ①②⑥ C. ②③⑤ D. ③④⑥

【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

图1

(1)写出下列物质的官能团名称：

B：____________________；D：____________________。

(2)反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

甲 乙 丙 丁

图2

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

A. 原子半径：W＜X＜Y B. 非金属性：Y＞Z＞X

C. Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D. W与X组成的化合物中只有极性键

A.盐酸和氢氧化钠反应B.氯化氢溶于水

C.溴化氢和氨反应D.锌和稀硫酸反应

【题目】取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）。下列有关说法中不正确的是

A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%

B．被氧化的HCl的物质的量为4mol

C．参加反应的HCl的质量为146g

D．被还原的MnO2的物质的量为1mol

【题目】双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO。关于该物质的说法正确的是（ ）

A. 该物质属于两性氢氧化物

B. 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H

D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用

A. NA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107g

B. 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

C. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含O―O键数目为NA

D. 2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，得到氢气的体积在标况下均为3.36L