已知:①TeO2是两性氧化物。

②Se和TeO2的物理性质如下:

（1）Se在周期表中的位置为____________。

（2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。

（3）“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

（4）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_______________________________________。

（5）“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_______________________________________。

（6）常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，请通过计算说明_____________________________。(已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)

A.还原铁粉能用作食品包装袋中的抗氧化剂

B.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2

C.快餐盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为可降解聚乳酸)可以减少白色污染

D.制冷压缩机中的氨是制冷剂

①取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L－1的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g；

下列说法中正确的是

A. 该溶液中可能含有Cl－

B. 该溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－

C. 步骤②中产生的白色沉淀为硅酸

D. 该溶液是否有K＋需做焰色反应实验 (透过蓝色钴玻璃片)

A. 用①所示的操作可检查装置的气密性

B. 用②所示的装置制取少量的NO

C. 用③所示的装置干燥H2、NH3、CO2等

D. 用④所示装置制取Fe(OH)2

A. 把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染

B. 实施绿化工程，防治扬尘污染

C. 发展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染

D. 推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO2的污染

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是________(元素符号)。

（2）写出元素溴的基态原子的简化电子排布式_____________________，写出⑩的价电子排布图_____________________________________。

（3）某元素⑦的原子核外最外层电子的成对电子为________对。

（4）元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。

（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“⑧”为________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填元素符号)。

（6）⑩的基态原子有____种能量不同的电子；如图___(填“甲”、“乙”或“丙”)表示的是⑩晶体中微粒的堆积方式。晶体中距离一个⑩原子最近的⑩原子有____个。若该晶体中一个晶胞的边长为a pm，则⑩晶体的密度为__________g.cm-3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值，不需化简)。若⑩的原子半径为r，则⑩晶胞这种堆积模型的空间利用率为__________。

A. d为锌块，铁片不易被腐蚀

B. d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－==H2↑

C. d为石墨，铁片腐蚀加快

D. d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－

A. 食盐 B. 铜丝 C. 纯碱 D. 干冰

（1）利用VSEPR推断分子或离子的空间构型：___________；SeO3__________。

（2）与SeO3互为等电子体的一种离子为_____(填化学式)。SCN-电子式_______。

（3）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是__。

（4）硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大到小顺序为__________（用元素符号比较）。

（5） 已知常温下Ni(CO)4是无色液体，其构型为正四面体。则配位原子是______，晶体类型为__________，推测其______（填“难”或“易”）溶于水。

（6）CO2晶胞中，与CO2紧邻的CO2有_______个。

（7）酸性比较：H2SeO3______H2SeO4 ，原因_________________________________。

（8）向CuSO4溶液中滴加氨水，溶液先出现沉淀后沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式_____________________________，[Cu(H2O)4]2+易转化为[Cu(NH3)4]2+原因__________________________________________________________________________。