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    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol L-1，现有下列几种说法，其中正确的是

    A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol (L s)-1

    B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol L-1

    C．2 s时物质A的转化率为70%

    D．2 s时物质A的体积分数为

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    【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：

    下列说法正确的是

    A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)

    B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

    C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解

    D. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

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    【题目】下列物质的分类依据正确的是（ ）


    物质类别

    分类依据

    A

    酸

    电离时能否产生氢离子

    B

    碱性氧化物

    是否属于金属氧化物

    C

    胶体

    能否发生丁达尔现象

    D

    强电解质

    在水溶液中或熔化状态下能否完全电离

    A. AB. BC. CD. D

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    【题目】由下列实验及现象能推出相应结论的是（ ）

    实验

    现象

    结论

    A

    将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液

    溶液变为血红色

    样品已被氧化变质

    B

    向溶液中通入

    生成白色沉淀

    非金属性

    C

    向盛有固体的烧瓶中滴加盐酸，并将产生的气体通入溴水中

    溴水褪色

    还原性：

    D

    向无色溶液中滴入溶液和稀硝酸

    有白色沉淀生成

    无色溶液中一定含或

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为、、，少量）为原料，生产的部分工艺流程如下：

    下列说法错误的是（ ）

    A. 用溶液吸收焙烧过程产生的有利于保护环境和资源再利用

    B. 从高硫铝土矿中可制得、的化合物

    C. 向“过滤”得到的滤液中通入过量，铝元素存在的形式由转化为

    D. 与混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成和

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    【题目】两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L(标况下)CO2和3.6g水，下列说法正确的是( )

    A. 一定有乙烯B. 一定有甲烷

    C. 可能有乙烷D. 一定有乙烷，但不一定有甲烷

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    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

    A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

    B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

    C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

    D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

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    【题目】相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（　　）

    A.氨水B.醋酸C.HFD.NaCl

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    【题目】下列物质只能作还原剂的是

    A.S2－B.Fe2+C.Fe3+D.H+

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    【题目】已知丁醇（C4H10O)和己烯（C6H12)组成的混合物中，其中氧元素的质量分数为8%，则氢元素的质量分数为（ ）

    A. 13%B. 14%C. 26%D. 无法计算

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