（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。

（2）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。

（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

（4）该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。

A. 0.55mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.65mol

已知：①Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑；

②Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋。

根据题意回答下列问题：

(1)“焙烧”时FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4和Fe2O3，写出“焙烧”时反应的化学方程式：_____________。

(2)①要检测“酸化”操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用______(填字母代号)。

a．广泛pH试纸　

b．甲基橙

c．pH计

d．精密pH试纸

②“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_____________。

(3)“操作Ⅲ”由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。

(4)相关物质的溶解度数据如下表所示。“操作Ⅲ”中发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_____________。

(5)称取重铬酸钾试样5.000 g配成500 mL溶液，取出50.00 mL于碘量瓶中，加入20 mL 2 mol/L H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5 min。然后加入100 mL水，加入3mL__________(填试剂名称)作指示剂，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，若实验中共用去Na2S2O3标准溶液48.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为___________(保留3位有效数字)。(已知：Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)

(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在973K时，K3=_________。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度

D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO浓度

Ⅱ．无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛，尤其是冶金工业常用的氰化物，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN－的形式存在,工业上有多种废水处理方法。

(1)电解处理法：

用如图所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。铁电极为__________(填“阴极” 或“阳极”)，阳极产生ClO－的电极反应为__________________________，阳极产生的ClO－将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________________________。

(2)UV(紫外光线的简称)—H2O2氧化法。

实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，

光照一定时间后取样分析。

【查阅资料】

①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH－===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更稳定；

②[Fe(CN)6]3－转化为CN－容易被H2O2除去；

③HCN是有毒的弱酸，易挥发。

【问题设计】

①请写出HCN的电子式________________。

②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示，pH选择的最佳范围应为________________（选填编号：．7~10；．10~11；．11~13），解释该pH不宜太大的原因___________________。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________，装置B的作用是________。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为________。

(3)装置C中长颈漏斗的作用是________。

(4)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置C中________时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。

(5)装置D中干燥管的作用是________。

(6)ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。

①设计实验证明HNO2是弱酸：________(仅提供的试剂：1 mol·L－1盐酸、1 mol·L－1 HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②要验证ClNO与 H2O 反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是________(填字母代号)。

a．向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色

b．取1.0 mL ClNO加入到盛有10.0 mL H2O的烧杯中，充分反应

c．向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

d．向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀

A.加热胆矾失去结晶水的过程称风化

B.在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率

C.原电池是把电能转化为化学能的装置

D.电能是二次能源

A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能确定

A. 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B. 实验室制备少量氨气

C. 制备并观察氢氧化亚铁

D. 证明过氧化钠与水反应放热

A. FeBr3 的作用是催化剂，若没有 FeBr3 可用铁屑代替

B. 实验中装置b中的作用是吸收挥发的苯和溴

C. 装置c中石蕊试液由紫色变为红色，可证明苯与溴发生的是取代反应

D. 反应后的混合液经NaOH溶液洗涤、蒸馏，得到溴苯

A. 该反应的化学方程式为5A+4B4C

B. 2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

C. 用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)

D. 2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4