【题目】在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是

A. C生成的速率与C分解的速率相等

B. 单位时间内生成n molA，同时消耗3nmol B

C. A、B、C的浓度相等

D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体

【题目】某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 它既不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 不易溶于水，也不易溶于有机溶剂

D. 能发生加成反应，一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成

A. 分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

B. 分别配成溶液，加入CaCl2溶液，比较是否有沉淀生成

C. 分别配成溶液，做焰色反应，观察火焰的颜色

D. 分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊.

A. 氨 B. 硫酸铵 C. 氯气 D. 醋酸

A.液氯B.干冰C.胆矾D.纯盐酸

(1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式_______________________________________________。

(2)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈浅绿色。

写出反应①的离子方程式________________________________________； 写出反应②的任意一个离子方程式____________________________________________。

(3)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)，若能，写出相应的离子方程式 (若否，则不用填此空)__________________________。

(1)①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。

(2)③与⑤形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方程式 ___________________ ，气体A的实验室制备化学方程式为______________。

(3)④所形成的单质与水反应的方程式 _____________，该反应的类型是_______反应。

(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________（用化学式表示）；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__________________。

(5)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_____________。

A.碘水、淀粉溶液B.溴水、汽油

C.氯水、四氯化碳D.硝酸银溶液、稀硝酸

(1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。已知CH4和S的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ/mol和－297.2 kJ/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_________________。

(2)在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为___________(填化学式)，O～t1时间段的温度为_____________，0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_________________。

②用H2还原SO2生成S的总反应的化学方程式为__________________。

(3)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)，恒容密闭容器中，1 mol/L SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0。

②计算a点的平衡常数为______________。