A．步骤④⑤是为了富集溴

B．步骤③说明溴具有挥发性

C．步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-

D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离

A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。下列推断不正确的是( )

A．反应Ⅰ的离子方程式为MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑

B．反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋

C．若加入KClO3，则反应Ⅲ为2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋

D．若加入KMnO4，则反应Ⅲ为3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋

A. 用Fe电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H20+I2

C. 碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

已知：①A的密度是同条件下H2密度的13倍；

②RClRCNRCOOH(R表示烃基)；

③CCOOHCOOHR1R2R1CHCOOHR2(R1和R2表示烃基)。

请回答下列问题：

(1)B的化学名称为_____________，E中官能团的名称为_____________。

(2)A→C的反应类型为_____________。M分子的核磁共振氢谱中有________组吸收峰。

(3)J→K的化学方程式为_____________。

(4)有机物N比L少三个“CH2”基团，同时满足下列条件的N的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③能与NaHCO3溶液反应生成CO2。

(5)参照上述合成路线和信息，以CClClCH3CH3和乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备2－甲基丙酸乙酯的合成路线：_______。

A. NH4++ H2ONH3·H2O + H+ B. HCO3—+ H2OCO32-+ H3O+

C. S2-+ H2OHS-+ OH- D. NH3+H2ONH4++OH-

【题目】温度不变恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1进行反应H2+ I22HI，若某段时间内H2浓度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反应时间为8s ，则反应起始时H2浓度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的时间为

A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 无法判断

【题目】N2＋3H22NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到最大限度。则下列说法中正确的是

A. N2、H2不再化合B. N2、H2、NH3浓度不再变化

C. N2、H2、NH3的质量相等D. N2的转化率为100%

A.质子数B.质量数和质子数C.核外电子数D.最外层电子数

A. 闭合K时，d电极的反应式为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B. 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C. 闭合K时，Ⅱ中SO42—向c电极迁移

D. 闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极