A. B.

C. D.

I、（1）滴定达到终点的标志是是______________________。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留小数点后3位）。

（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有___________。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

II、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。

已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B（OH）4－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式_____________________。

Ⅲ、某温度时测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数KW =_________

（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

A. 是amL

B.是（50-a)mL

C. 一定大于amL

D.一定大于（50-a)mL

A. 锌是负极，其质量逐渐减小B. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡

C. 电子从锌片经硫酸溶液流向铜片D. 电子从锌片经导线流向铜片

（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动；pH __________

（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH3COOH）_________．

（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_________．导电能力__________．

（4）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①_____②；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；中和等量NaOH时消耗的体积：①______②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①_______②。

下列有关说法正确的是

A. “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B. “浸取”时，可用无水乙醇代替水

C. “转化”反应中，生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为1：2

D. “浓缩结晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3两种溶质

（1）起点导电能力为0的理由是__________________．

（2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果______（偏大、偏小或不变）

（3）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）

①pH：________；

②醋酸的电离程度：_________；

③醋酸的电离平衡常数：____________；

④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：______．

（4）若使c点溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：①_________,②__________.

（5）在稀释过程中，随着c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是______．

A．c（H+） B．H+个数 C．CH3COOH个数 D．

请回答下列问题：

(1)25 ℃时，在某二元酸 H2A 溶液中存在的所有微粒为：H+、OH-、HA-、A2-、H2O，写出 H2A 的 电离方程式_____。

(2)25 ℃时，在 0.5 mol·L－1 的醋酸溶液中由醋酸电离出的[H＋]约是_________，是该溶液 中由水电离出的[H＋]的_____倍，醋酸的电离度为_____(填百分数)

(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________________。

(4)25 ℃时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH＝6，则溶液中[CH3COO－]-[Na＋]=_____(填准确数值)。

(5)25 ℃时，将 a mol·L－1 的醋酸与 b mol·L－1 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性， 用 a、b 表示醋酸的电离常数为_____。

下列说法错误的是

A. B极为原电池的正极

B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸

C. C中阳离子向A极移动

D. A极发生氧化反应

A. A B. B C. C D. D

(1)在实验室中，欲用 37%(密度为 1.19 g·mL－1)的盐酸配制 500 mL 6 mol·L－1 的盐酸，需要的仪器除 量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_____、_____。

(2)①若在实验室中完成系列操作 a。则下列实验操作中，不需要的是____________(填字母)。

②CuCl2 溶液中存在平衡：Cu(H2O)42＋(蓝色)＋4Cl－CuCl42－(黄色)＋4H2O。欲用实验证明滤液 A(绿色)中存在上述平衡，除滤液 A 外，下列试剂中还需要的是_____(填字 母)。

a．FeCl3 固体 b．CuCl2 固体 c．蒸馏水

(3)某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧 CuS 时，固体 质量变化曲线及 SO2 生成曲线如图。

①CuS 矿样在焙烧过程中，有 Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO 生成，转化顺序为CuS Cu2S CuO·CuSO4CuSO4CuO第 ① 步 转 化 主 要 在 200 ～ 300 ℃ 内 进 行 ， 该 步 转 化 的 化 学 方 程 式______。

②300～400 ℃内，固体质量明显增加的原因是_____，图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是____________(填字母)。

a．一阶段 b．二阶段 c．三阶段 d．四阶段

③该化学小组设计如下装置模拟 CuS 矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为 SO2和 O2 的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是_____。

b．当 D 中产生白色沉淀时，说明第四阶段所得气体为 SO2 和 O2 的混合物，你认为 D 中原来盛有________溶液。

c．若原 CuS 矿样的质量为 10.0 g，实验过程中，保持在 760 ℃左右持续加热，待矿样充分反应后， 石英玻璃管内所得固体的质量为 8.0 g，则原矿样中 CuS 的质量分数为_____。