科目: 来源: 题型:
【题目】石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫,石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题:
(1)COS的电子式是_______________。
(2)已知热化学方程式:①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172kJ·mol-1
则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。
(3)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,该反应的平衡常数为________。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;H2S的Ka1=5.6×10-8,Ka2=1.2×10-15)
(4)在强酸溶液中用H2O2可将COS氧化为硫酸,这一原理可用于COS的脱硫。该反应反应的化学方程式为_________________。
(5)COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某温度时,用活性α-Al2O3作催化剂,在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时,改变反应温度,测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示:
①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]____,温度_____________
②P点对应的平衡常数为_____________。(保留小数点后2位)
③当温度升高到一定值后,发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低;猜测可能的原因是__________________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】25℃时,下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比
①pH=0的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸
③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=14的NaOH溶液
A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10-1∶10-12∶10-14
C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】一定温度下,在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列说法正确的是
A. 容器Ⅰ中前5min的中反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1
B. 该反应的正反应为吸热反应
C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D. 若起始时间容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol,达到平衡时CO的转化率大80%
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢,________与盐酸反应产生的气体最多。钾、镁两种金属最高价氧化物对应水化物碱性从强到弱的顺序是________,最高价氧化物对应水化物呈两性的是__________(填化学式)
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为______________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:
(3)仪器B的名称为___________,干燥管D的作用为_______________。
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_____________的现象,即可证明,从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液_____________吸收尾气。
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液________的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有________溶液的洗气除去 ______________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:
(1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是________;
(2)银电极为电池的____极,发生的电极反应式为______; X电极上发生的电极反应为______;(填反应类型)
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。Ag+向_______ (填正极或负极)移动。
(4)当有1.6g铜溶解时,银棒增重_________________。
(5)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:A极:H2+O2--2e-=H2O; B极:O2+4e-=2O2-。则A极是电池的______极;电子从该极____(填“流入”或“流出”),该电池的总反应为_______。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】物质的量是七个基本____________之一,用来表示____________________的集合,符号是___________,单位符号是______________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】标号为①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
试回答下列问题:
(1)(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____
(2)①和④号元素形成的化合物的化学式________,用电子式表示其形成过程为__________。
(3)⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是: ______﹥_________ (填化学式)。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是: ______ ﹥_________ (填化学式)。
(4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________,在该化合物中既含有________键,又含有________键。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B. 原子半径的大小顺序为:rX>rY>:rZ>rW>rQ
C. 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com