A.生石灰B.浓硫酸C.氯化钠D.烧碱

A. KNO3盐桥中的K+移向CuSO4溶液

B. Ag作负极，Cu作正极

C. 工作一段时间后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大

D. 取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

(1)① 应取浓硫酸的体积为______mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后，___(填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。

②若实验仪器有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 　E. 10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶

实验时应选用的仪器有(填入编号，下同)_______________________。

③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应_______。

A．用胶头滴管将多余溶液吸出 B．加热容量瓶使水挥发

C．重新配制

(2)在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液过程中，下列操作正确的是_______。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，把称好的固体药品用适量水溶解后立即转入容量瓶中，加蒸馏水定容

D．定容后，把容量瓶反复上下颠倒摇匀，然后贴上标签备用

A.食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用

B.味精也是食品添加剂

C.碘盐中加碘不属于食品添加剂

D.着色剂仅能使食品颜色鲜艳，不能改变营养，故不属于食品添加剂

【题目】合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是

A. B. C. C D.

【题目】现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则

（1）该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______(填“>”“<”或“＝”)p。

（2）若加入B(体积不变)，则A的转化率_______，B的转化率_____。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

（3）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

（5）若B是有色物质，A．C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

【题目】一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A．2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

（1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．物质A．B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

（2）K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t1．t3．t7时都达到了平衡，而t2．t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_______________________；t8时_________________________。

②t2时平衡向___________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。

A.铁B.碘C.铜D.镁

【题目】（1）反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1．K2的值如下表：

①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝_________________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是___________________反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A．容器中压强不变　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①用CO表示的化学反应速率为_________________________，该反应平衡常数的表达式为______________________________，该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

A．升高温度 B．增大压强

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉