【题目】已知反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：

根据以上信息作出的下列判断中正确的是（ ）

A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

B. 反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z)

C. 6 min时，容器中剩余1.4 mol Y

D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z

【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

【题目】某温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)(正反应为吸热反应)，反应一段时间后达到平衡状态。下列叙述正确的是

A. 加入少量W，逆反应速率增大

B. 通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动

C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D. 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

回答下列问题：

（1）能够提高碱浸效率的方法有___________(至少写两种)。

（2）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是__________。

（3）LiCoO2中Co元素化合价为_____，其参与“还原”反应的离子方程式为_____________。

（4）溶液温度和浸渍时间对钻的浸出率影响如图所示：

则浸出过程的最佳条件是__________。

（5）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，列式计算Co2+沉淀完全时溶液的pH______________(已知离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)

（6）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式___________。

A.明矾溶液加热颜色变浅

B.小苏打溶液加热颜色变深

C.氨水中加NH4Cl固体颜色不变

D.小苏打溶液加NaCl固体颜色变深

A.34S 原子核内的中子数为 16

B.1H 和 2H 的化学性质相同

C.H216O 与H218O 互为同素异形体

D.Na2O2和H2O2含有的化学键类型相同

A. 3.2mol B. 2.2mol C. 1.8mol D. 2.8mol

A. NaHCO3 B. HNO3 C. HBr D. NH3

①4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s)　ΔH1

②4Al(s)＋3O2(g)= 2Al2O3(s)　ΔH2

③2Al(s)＋Fe2O3(s)= Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是

A. ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2) B. ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)

C. ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2) D. ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)

A.加热时有无色气体放出

B.滴加盐酸时有无气泡放出

C.溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成

D.溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有无白色沉淀生成