A.它是饱和烃

B.它是非极性分子

C.其二氯取代物不存在同分异构体

D.其一氯取代物不存在同分异构体

A.只有Na＋B.可能有Na＋，可能有K＋

C.一定有K＋D.一定有Na＋，也可能有K＋

【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )

A. 该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B. 加入催化剂，该反应的ΔH变小

C. 反应物的总能量小于生成物的总能量

D. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小

方案I:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_________________。

方案II:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池的装置图_________，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极电极反应式负极反应式: ________________。

方案III；结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案1、II不能雷同) ________________用离子方程式表示其反应原理:______。

A.浓缩B.氧化C.升华D.提取

①若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

②若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

③若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

④若四种元素只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。

其中正确的说法有几项( )

A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项

(1)该反应的化学方程式为_____________________。

(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为______________。

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的_________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(4)若上述反应在2 min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则（_____）

A．在t1时增大了压强

B．在t3时加入了催化剂

C．在t4时降低了温度

D. t2～t3时X的转化率最高

（1）已知E1＝134 kJ/mol、E2＝368 kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：

①图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_______。NO2和CO反应的热化学方程式为：______________________________________________________________。

②下表所示是部分化学键的键能参数：

已知P4(g)＋5O2(g)= P4O10(g) ΔH＝－d kJ/mol，P4及P4O10的结构如图Ⅱ所示。表中x＝___kJ/mol。(用含a、b、c、d的代数式表示)

（2）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。燃烧时释放大量的热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是_______________________。

又知：H2O(g)＝H2O（l）△H＝－44 kJ/mol，若1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和液态水，则放出的热量为__________kJ。

A. H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂

B. A点溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)

C. 图像中A、B、C三处溶液中 相等

D. B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)