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【题目】在一密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔH<0,达到平衡时采取下列措施,可以使正反应速率v增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(  )

A. 移走少量C B. 扩大容积,减小压强

C. 缩小容积,增大压强 D. 容积不变,充入

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【题目】使反应4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)2L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)

A. v(NH3)0.02mol·L1·s1

B. v(O2)0.01mol·L1·s1

C. v(N2)0.02mol·L1·s1

D. v(H2O)0.02mol·L1·s1

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【题目】某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如图所示,已知电池反应为:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是

A. 电池工作时负极材料是Li,发生氧化反应

B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液,电池性能会更好

C. 电池工作时电子流向:锂电极→导线→负载→碳棒

D. 电池工作过程中,石墨电极反应式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO2

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【题目】根据元素的核电荷数,不能确定的是(

A.原子核内质子数B.原子核中子数

C.核外的价电子数D.原子的电子数

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【题目】下列变化属于物理变化的是(

A.石油裂化B.煤的气化C.石油分馏D.煤的干馏

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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ.制备亚氯酸钠

关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量C1O2,充分反应。

(1)仪器a的名称为_______,仪器b的作用是_____

(2)装置A中生成NaC1O2的离子方程式为_______

(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体,则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶___________干燥等。

Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹①,打开止水夹②,向A中滴入稀硫酸。

(4)开始时A中反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快,请解释可能的原因_________

(5)B中现象为_________

(6)实验完成后,为防止装置中滞留的有毒气体污染空气,可以进行的操作是:再次打开止水夹①,_______

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【题目】甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol-1,甲醚可作燃料电池的燃料。

(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式 ;已知H2(g)C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1393.5 kJ·mol-1;计算反应4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反应热为

(2)工业上利用H2CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+ 2CO2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H0

一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是 (选填编号,注意大小写)

ac(H2)c(H2O)的比值保持不变

b.单位时间内有2mol H2消耗时,有1mol H2O生成

c.容器中气体密度不再改变

d.容器中气体压强不再改变

温度升高,该化学平衡移动后,达到新的平衡,CH3OCH3的产率将 (变大变小不变”)

(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-,请写出该反应的负极反应式

(4)(3)中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液,装置如图所示:

请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 ;当燃料电池消耗2.8 LO2(标准状况下)时,计算此时:NaCl溶液的pH= (假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出)

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【题目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是

A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

B. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外有9个电子,Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半,Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是(  )

A. 原子半径:W<X<Y<Z

B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Z、W、X

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【题目】下列与阿伏加德罗常数的值( NA)有关的说法正确的是

A. 在标准状况下,2.24L水中含有氢原子的数目为2NA

B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C. 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后可得到NH3分子数为NA

D. 2.3 g Na与氧气完全反应,反应中转移的电子数在0.1NA~0.2NA之间

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同步练习册答案