A. 将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

B. 100 g CaCO3晶体和136 g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2 NA 和3 NA

C. 3mol Fe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA

D. 已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92 kJ·mol－1,当有46 kJ热量放出时，形成NA个共价键

（1）图中甲池是_________ (填“原电池” “电解池”或“电镀池”)。

（2）A(石墨)电极的名称是_________ (填“正极” “负极” “阴极”或“阳极”)

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式________________

（4）乙池中反应的化学方程式为__________________。当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为____L(标准状况)。

A. 电池工作时,CO32-向电极B移动

B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O

C. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4参加反应共转移6mol电子

D. 电极B上发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

【题目】据外媒报道，WirthResearch公司公布了其用轻型氢燃料电池作为主要能源的无人空中系统(UAS)的设计，该轻型氢燃料电池比普通理离子电池具有更高的能量密度(能量密度是指单位体积或重量可以存储的能量多少)。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如下图所示。该电池的总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，已知:6NiO(OH)+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-。下列说法不正确的是

A. 碳纳米管吸附H2的密度越大，电池的能量密度越高

B. 电池可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

C. 放电时.乙电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的负极相连

A.氯化铁溶液B.溴水C.氢氧化钠溶液D.高锰酸钾溶液

A. P4S3中磷元素为+3价

B. P4S3属于共价化合物

C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键

A.乙醇和浓H2SO4混合液加热到140℃制乙烯

B.用乙醇除去溴乙烷中的溴

C.用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴单质

D.加氯气光照除去氯仿中的二氯甲烷

下列说法中不正确的是

A. 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH== 2K2CO3+6H2O

B. 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH--4e- = 2H2O+O2↑

C. 若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA

D. 常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为CH3OH(l)+1.5O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1

A. N极为电源负极，联氨从c口通入

B. 负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子

C. 正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH-

D. 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）X的分子中最多有________个原子共面。

（2）H的结构简式为_____________________________________。

（3）反应②、④的类型分别为____________反应、____________反应。

（4）反应⑤的化学方程式是____________________________________________。

（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:2:2:1，则符合上述条件的所有同分异构体的结构简式是_______________________。