（2010?南通一模）下列说法不正确的是（　　）

下列能达到实验目的是（　　）

下列有关表述正确的是（　　）

松花蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有；．
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤后．滤液中肯定大量含有的溶质为和，
可能含有的物质为Ca（OH）₂或Na₂CO₃．
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．

实  验  步  骤	实  验  现  象	实  验  结  论
①取少量滤液，滴加过量K2CO3溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca（OH）2
	若无白色沉淀	滤液中无Ca（OH）2
②取少量滤液， 滴入过量盐酸 滴入过量盐酸	若出现 气泡 气泡	滤液中含Na2CO3
	若无 气泡 气泡	滤液中无Na2CO3

（1）有A、B、C、D、E五种微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同；B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个电子，当失去2个电子时显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质子．请回答下列问题．
写出微粒的符号：A、B、C、D．
（2）6.02×10²⁴个Na⁺约含mol Na⁺，其质量为g；4.5molCH₄约含有个CH₄，其质量为g．

实验室需要配制：0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL．现有2mol/L氢氧化钠溶液．
①则该100ml的溶液中含有的溶质的物质的量是mol；质量是 g；
②所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为mL；
③完全中和50mL、0.1mol/L氢氧化钠溶液，需要1mol/L的盐酸mL．

按要求填空：
①在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH₄Cl、0.16mol KCl、0.24mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量分别为、、
②写出下列物质在熔融时的电离方程式：
K₂CO₃Ba（OH）₂NaHSO₄ KAl（SO₄）₂．

实验室用氢氧化钠固体配制100mL、1.0mol?L^-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
（1）将下面步骤的空白处填空；
①用托盘天平称量g NaOH晶体．向带烧杯称量好的氢氧化钠晶体中，加适量蒸馏水溶解、冷却．
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）；
（3）试分析下列情况对所配得溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度；
②称量时，所用的砝码已经生锈，所配得溶液的浓度；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度；
④所用的氢氧化钠已经部分潮解，所配得溶液的浓度．

下列关于l mol?L^-1H₂SO₄溶液的说法不正确的是（　　）

下列关于₆¹²C、₆¹³C、₆¹⁴C的说法正确的是（　　）