【题目】在1 L的密闭容器中，发生反应4A(固)＋3B(气)2C(气)＋D(气)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是( )

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C. 在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D. 再过2 min，B的浓度仍减少0.6 mol·L－1

A. 大理石和稀盐酸

B. NaOH和NH4Cl

C. Cu和浓硝酸

D. MnO2和浓盐酸

【题目】某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动

C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大

A. 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NA

B. 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NA

C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA

D. 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA

A. 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B. 吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生

C. 熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

D. 反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0

【题目】已知断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则断裂1 mol N≡N键吸收的能量是

A. 431 kJB. 945.6 kJC. 649 kJD. 869 kJ

回答下列问题：

（1）滤液I中含有的金属离子有________，滤渣I的用途是（请写出两种用途）________。

（2）滤渣Ⅱ是目前应用最广泛的无机阻燃剂，写出生成滤渣Ⅱ的离子方程式：_________。常温下，若向滤液I中滴加氨水调节pH=5时，溶液中c(Al3+)=________mol·L－1，则溶液中A13+________(填“是”或“否”)完全沉淀(已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×10－33，且溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时沉淀完全)。

（3）操作Ⅳ包括________、洗涤和干燥。

（4）写出Li2CO3与氢氟酸反应的化学方程式：_____________，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是由于存在着化学反应，则该反应的化学方程式：___________。

A. 常温下，Ka(HSCN)约为1×10－3

B. N点溶液中：c(Na+)＜c(SCN－)

C. R、Q两点溶液对应的[H+]都为10－7

D. b＝25.00

（1）制备乙炔的反应的化学方程式是______________。

（2）该同学的实验方案存在的问题是______________。

（3）为了解决上述问题,需重新选择实验装置,备选装置如图所示.

①将装置编号按顺序填在横线上_____→B→_____。

②B装置中所盛放的试剂是__________。

（1）__________

（2）____________

（3）___________

（4）____________

（5）2,6-二甲基-4-乙基辛烷_______

（6）2-甲基-1-戊烯____________