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【题目】下列有关物质性质和用途正确的是

A. 工业上可以利用石灰水与氯气反应制备漂白粉

B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒

C. Na-K合金可作为原子反应堆的导热剂

D. Na2CO3能与盐酸反应,广泛用于治疗胃酸过多

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【题目】某无色透明的溶液中能大量共存的离子组是

A. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl B. Ba2+、K+、SO42-、NO3

C. NH4+、Mg2+、SO42、Cl D. Na+、Ca2+、Cl、CO32-

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【题目】电解法生产锰时会产生大量的阳极泥,其主要成分为MnO2和Pb,还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。

已知:Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11

(l)“还原酸浸”时氧化产物为CO2,发生反应的化学方程式为____

(2)“还原酸浸”实验中,锰的浸出率结果如图所示。由图可知,所采用的最佳实验条件为 ____

(3)滤液l中的阳离子组成见下表:

组成

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

浓度/(mol·L-1)

0.85

2.4×10-3

1.0×10-2

2.0×10-3

“除杂”时先加MnO2,MnO2的作用为 ___

再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全,通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 ___

(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ___

(5)“沉锰”的关键操作有2点:①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中;②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序,将MnSO4溶液滴人NH4HCO3,溶液中,或反应终点pH>7可能造成同样的后果,该后果是____;如粜反应终点pH<7,可能的后果是______

(6)从滤液2中回收得到的副产品的用途为________

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【题目】富铁铝土矿(主要含有A12O3Fe2O3FeOSiO2)可用于制备净水剂明矾KAl(SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。工艺流程如下(部分操作和产物略去)

(1)操作1的需要用到的玻璃仪器______________________

(2)反应①②③④中是氧化还原反应的是_________(填写编号)。

(3)综合考虑,金属X最好选择__________,写出该反应离子方方程式_________________________

(4)反应①的离子方程式是______________________________________________

(5)溶液D中含有的金属阳离子是_______,检验方法是_______________________________

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【题目】一定量的铁与一定量的浓HNO3在加热条件下恰好完全反应,得到硝酸铁溶液和NO2 N2O4 NO的混合气体,这些气体与6.72 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol·L-1 NaOH 溶液至Fe3恰好沉淀,则消耗NaOH 溶液的体积是( )

A. 600 mLB. 300 mLC. 240 mLD. 180 mL

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【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间

水样

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH=2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH=4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH=4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH=4,含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列说法不正确的是

A. 在0~20min内,IM的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水样酸性越强,M的分解速率越快

C. 在0~25min内,IIIM的分解百分率比II

D. 由于Cu2+存在,IVM的分解速率比I

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【题目】下列说法正确的是(

A.CaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成

B.H2O的热稳定性比H2S强,是由于H2O的分子间作用力较大

C.KClHClKOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物

D.葡萄糖(C6H12O6)、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物

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【题目】硫氧化物易引起环境行染,需要悉心研究。

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中,作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段,如图所示:

下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下:

化学键

S=O(SO2)

S=O(SO3)

O=O(O2)

能量/kJ

535

a

496

反应Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,则 a=____________。反应Ⅲ的化学方程式为______________。将2molSO2和1molO2充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡时SO3的体积分数(% )随温度和压强的变化如表所示:下列判断正确的是(_____________

压强/MPa

体积分数/%

温度/℃

1.0

2.0

3.0

350

5.0

a

b

415

c

40.0

d

550

e

f

36.0

A.b >e

B.415℃、2.0MPa时O2的转化率为60%

C.在一定温度和压强下,加入V2O5作催化剂能加快反应速率,提高SO3的体积分数

D.平衡常数K(550℃)>K(350℃)

(2)较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是________离子交换膜(填“阴”、“阳”)。

(3)研究发现,含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种:其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合,通过酸度计测定吸收液的pH变化,结果如右图所示:

请解释曲线如图变化的原因_______________________________

(4)取五等份SO3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0,反应相同时间后,分别测定体系中SO3的百分含量,并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是(_____

(5)用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,产物为NaHSO3,已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为Ka1、Ka2。则常温下NaHSO3溶液显酸性的充要条件为_____________。(用含为Ka1、Ka2的代数式表示)

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【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.12molCO20.2molH2O,则混合气体中(

A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定有乙烷D.一定有乙炔

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【题目】下列物质中质量最大的是

A. 1mol 硫酸 B. 22.4L标况下的水

C. 44.8L标况下的O2 D. 12.04 1023个NH3分子

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同步练习册答案