A.固态Na2O2和熔融态NaHSO4中的阴、阳离子个数比不同

B.每个水分子内含有两个氢键

C.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键

D.干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

A. 规格 B. 温度 C. 刻度线 D. 物质的量浓度

A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳双键的数目为NA

B. 17g羟基（﹣OH）所含的电子总数为9NA

C. 64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为NA

D. 1L0.5mol·L1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5NA

图1 图2 图3 图4

A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C. 图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线

D. 图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

B. 图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液

C. 图3是原电池装置，有明显的电流

D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

A. 如图条件下实验过程中没有热量损失

B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D. 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等

A. CS2的结构式为：S＝C＝S

B. 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2 ，该变化中光能直接转变为化学能

C. CO2（g）＋C（s）2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行

D. NH3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑

A. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

B. 外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

C. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

D. M为电池正极，CH3COOH被还原

【题目】可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2

②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2

③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤