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【题目】利用COH2合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).今在一容积可变的密闭容器中,充有10mol CO20mol H2用于合成甲醇.CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示:

(1)写出该反应的平衡常数表达式为__________________

(2)上述合成甲醇的反应为________反应(填放热吸热”). A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________.A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填大于”、“小于等于”).

(3)若反应达到平衡状态A时,保持容器体积及体系温度不变,再向容器中充入2mol CO(g)、4molH2(g)、 2molCH3OH(g)则平衡向______方向移动(填“正”或“逆”)

(4)通常状况下取一定量的甲醇充分完全燃烧生成27克的水,放出热量544.35KJ,请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式_______________________________________

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【题目】甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3

回答下列问题:

(1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下:

化学键

H—H

C—O

C←=O

H—O

C—H

E/(kJ·mol1)

436

343

1076

465

413

已知ΔH2=-58 kJ·mol1,由此计算ΔH3________kJ·mol1

(2)1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母),其判断理由是___________________________________________________

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而________(增大减小”),其原因是______________________________________________________。图2中的压强由大到小为__________,其判断理由是___________________________________

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【题目】2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料,该成果发表在《Nature》上,合成该材料所需主要原料为草酰二肼(结构如图)。下列有关草酰二肼的说法不正确的是

A. 具有碱性

B. 完全水解可得3种化合物

C. 含有的官能团也存在于蛋白质分子中

D. 与联二脲()互为同分异构体

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【题目】下列过程与氧化还原反应无关的是

A. A B. B C. C D. D

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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化吸附絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下:

已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件温度较高)

③K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2

回答下列问题:实验室可利用如图装置完成流程

(1)写出工业上制取 Cl2 的化学方程式_____;恒压滴液漏斗支管的作用_____,两水槽中的水为__________(热水冷水”).

(2)反应一段时间后,停止通氯气,再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是_____

A.为下一步反应提供碱性的环境

B.使 KClO3 转化为 KClO

C.与溶液 I 中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO

D.KOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率

(3)从溶液中分离出 K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应中发生的离子方程式为:_________________

(4)用重结晶法提纯粗产品:将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解,再加入饱和的 KOH溶液,冷却结晶,过滤,用少量异丙醇洗涤,最后低温真空干燥。

洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_____________

②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净________________

(5)从环境保护的角度看制备 K2FeO4 较好的方法为电解法,其装置如图电解过程中阳极的电极反应式为___________

(6)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是______________

A.不论溶液的酸碱性如何变化,铁元素都有 4 种存在形态

B. pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐 增大

C. pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液,发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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【题目】ABCDEF六种元素,原子序数依次增大,A是周期表中原子半径最小的元素,B原子的最外层上有4个电子;D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体,FL层电子数等于KM两个电子层上的电子数之和。(用元素符号或化学式填空回答以下问题)

1B________D________E________

2C元素在周期表中的位置________

3BD两元素形成化合物属(离子共价)化合物________

4F原子结构示意图为________

5)写出BD2E2D2的电子式:______________

6BCD的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为:______。(填化学式)

7)写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式:________

8EF两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:_________

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【题目】下列叙述中,错误的是

A.IIA元素在自然界中都以化合态存在

B.VA族元素都是非金属元素

C.室温时,0族元素的单质都是气体

D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素

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【题目】一定温度和压强下,2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物,则该化合物的化学式为

A. AB3 B. AB2 C. A3B D. A2B3

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【题目】已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,可溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸点约为56 ℃。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来,最合理的方法选择是(  )

A. 过滤 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 干燥

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【题目】1L1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有SO42-的物质的量浓度是(

A.1mol/LB.20mol/L

C.3mol/LD.2mol/L

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