A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

（1）若电极a为Zn，电极b为石墨

①当电解质溶液为稀硫酸时，该电池的负极的电极反应式为：_____；当反应中收集到标准状况下448mL气体时，电池中所转移的电子数目为_____。

②当电解质溶液为NaCl溶液时，该电池的正极的电极反应式为：_____；反应过程中，Na+移向_____电极（填字母“a”或“b”）。

（2）现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷（CH4）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解质溶液，则氧气应通入_____极（填“a”或“b”），另一电极的电极反应式_____。

（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_______亿吨SO2排放到大气中(假设S全部转化为SO2)。

（2）下列物质中，能吸收SO2的有_____(填序号)。

a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液

（3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备(NH4)2SO3 ·H2O过程如下：

已知：

①“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比变____(填 “大”或“小”）。

②(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是_____。

③用不同的溶液A吸收SO2时，SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。解释图中放空废气含NH3量增大的原因：随(NH4)2SO3的物质的量之比增大，_______。

注：不同溶液A的体积相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同。

④“制备”过程中，溶液B中发生的反应方程式是______。

（4）检验产品(NH4)2SO3 ·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量产品加水溶解，_____(将实验操作和现象补充完整〕。

下图是P的合成路线

（1）B的结构简式是_________。

（2） 中的官能团是_________、_________。

（3）试剂a是_________。

（4）③的化学方程式是_________。

（5）⑥的反应类型是_________。

（6）当④中反应物以物质的量之比1:1发生反应时，反应⑤的化学方程式是_________。

（1）CO2的分子结构决定了其性质和用途。

①CO2的电子式是_____，所含化学键类型为______共价键(填“非极性”或“极性”)。

②在温度高于31.26 ℃、压强高于7.29×106Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，用超临界CO2萃取的优点有：_____(答出一点即可)。

（2）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。

上图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H=-128kJ/mol

①则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是__________。

②按系统命名法，图中X的名称是__________。

③关于X与Y的说法正确的是__________(填序号〕。

a.实验式相同 b.都有4种一氯代物 c.都易使酸性KMnO4溶液褪色

④催化剂中Fe3O4的制备方法如下：将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸，然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，继续搅拌，得Fe3O4。该反应的离子方程式是_________。

【题目】一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法不正确的是

A. 恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小

B. 恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深

C. 恒容时，通入H2，I2的质量分数减小

D. 恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小

A.N2B.NH3C.CO2D.NO

（1）乙醇催化氧化：_____；

（2）苯与浓硝酸、浓硫酸共热：_____；

（3）硬脂酸甘油脂的皂化反应：_____。

【题目】在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

A.矿泉水B.可乐饮料C.豆浆D.白酒