①1L0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA

②5.6g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA

③0.lmol乙醇与0.lmol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1NA

④60gSiO2中含有的Si-O键和12g金刚石中含有的C-C键的数目均为NA

⑤体积为11.2L的氯气中含有氯原子数约为6.02×1025个

⑥92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑦10g46%甲酸( HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.5NA

⑧7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为0.5NA

A. 四种 B. 三种 C. 五种 D. 两种

【题目】在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是（ ）

A. 容器内气体的总压强不随时间变化而变化

B. A2、B2和AB的物质的量不再改变

C. c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2

D. A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等

【题目】已知反应：2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。请回答下列问题：

（1）某温度下，在一固定体积的密闭容器中加入100g SO3(g)发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号）

①每生成80g S03的同时消耗64gSO2

②混合气体的密度保持不变

③SO3的体积分数保持不变

④混合气体的平均相对分子质量不再变化

（2）某温度下，在一固定体积为2升的密闭容器中，充入2molS02和lmol02发生上述反应，当反应进行到2分钟末时达到平衡，平衡混合物中S03的质量分数为50%，则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为_____，S02的转化率为____，此时反应的平衡常数为_________。

（3）在某恒温、恒压容器中，按体积比2: 1加入S02和02进行上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(02)将比原平衡_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)

（4）若在某恒温、恒容容器中，加入一定量S03(g)发生上述反应，达到平衡后，再向容器 中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(S02)/c(S03)将比原平衡______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

A. FeSO4 B. H2SO4 C. Fe2(SO4)3 D. CuSO4

【题目】已知反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),下列物理量可以肯定该反应达到平衡状态的是　(　　)

A.密闭容器中氨气的体积分数不变B.c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C.密闭容器中的压强不变D.v(NH3)∶v(CO2)=2∶1

A.负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

B.钢铁生锈过程中电能转化为化学能

C.O2在正极参加反应生成OH-

D.为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连

A.稀硝酸

B.Na2SO4溶液

C.Fe(OH)3胶体

D.KNO3溶液

A. 雾和霾的分散质不同分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

【题目】反应3A(g)+B(g) 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①v(A)=1 molL-1min-1　②v(C)=0.5 molL-1s-1　③v(B)=0.5 molL-1min-1,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是　(　　)

A.①>②>③B.②>③>①C.③>①>②D.②>①>③

A. HCOOH为强电解质

B. a、b两点pH均为7

C. 混合溶液的pH逐渐增大

D. 从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱