① NH4NO3晶体 ② 浓H2SO4 ③ NaOH粉末

④ NaCl晶体 ⑤ Na2O2固体 ⑥ 生石灰

A. ①②④⑤ B. ①②③

C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥

（1）请计算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

（2）等浓度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水让二者pH值相等，应该向_____中加水。

（3）若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性，则 ______需要的NaOH多。

（4）a点溶液中，水电离出的c(H+)=_______。b点溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

【题目】已知反应：2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。请回答下列问题：

（1）某温度下，在一固定体积的密闭容器中加入100g SO3(g)发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号）

①每生成80g S03的同时消耗64gSO2

②混合气体的密度保持不变

③SO3的体积分数保持不变

④混合气体的平均相对分子质量不再变化

（2）某温度下，在一固定体积为2升的密闭容器中，充入2molS02和lmol02发生上述反应，当反应进行到2分钟末时达到平衡，平衡混合物中S03的质量分数为50%，则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为_____，S02的转化率为____，此时反应的平衡常数为_________。

（3）在某恒温、恒压容器中，按体积比2: 1加入S02和02进行上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(02)将比原平衡_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)

（4）若在某恒温、恒容容器中，加入一定量S03(g)发生上述反应，达到平衡后，再向容器 中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(S02)/c(S03)将比原平衡______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

A. HCOOH为强电解质

B. a、b两点pH均为7

C. 混合溶液的pH逐渐增大

D. 从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱

A. KClO3溶液 B. 液态HCl C. KCl固体 D. MgCl2溶液

A.NaClB.FeSO4C.K2CO3D.NH4Cl

【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

A. B. C. D.

【题目】某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下图是表示该反应速率（v)随时间（t)变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中正确的是（ ）

A. t3时降低了温度 B. t5时增大了压强

C. t6时刻后反应物的转化率最低 D. t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数

（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_____；

（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_____；

（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快_____．

Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正______V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)

（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为：_____．

（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_____．

（4）如果升高温度，则V逆_____(填增大、减小或不变)．

A. 金刚石和石墨 B. C2H6和C5H12 C. C2H4和C2H6 D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl 和37Cl

属于同分异构体的是（________），属于同素异形体的是（_________），属于同系物的是（__________），属于同位素的是（__________）；

(2)铅蓄电池是目前机动车、船舶等不可缺少的动力能源，铅蓄电池在放电时发生的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。则铅蓄电池的负极为________，正极为________。

(3)按要求完成下列问题：

①分子中的碳原子数小于或等于4的沸点最高的气态烷烃的结构简式____________；

②乙烷的分子式___________；

③苯与氢气反应的化学方程式 ___________；

④甲烷与氯气生成一氯甲烷的反应方程式___________。