（1）表中A～I元素中,化学性质最不活泼的是________,只有负价而无正价的是_________,氧化性最强的单质是_______,还原性最强的单质是____________。

（2）在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是__________________。

（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的电子式是___________。

（4）A和D组成最简单的化合物的电子式是_____________________。

（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程_____________________。

下列有关说法正确的是

A. A点、X点对应溶液中水的电离程度相同

B. B点、Y点对应溶液的pH相等

C. C点、Z点对应溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)

D. D点、W点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A－)

【题目】一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3 △H<0达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是

A. 加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

B. 加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

C. 增大氮气的浓度，N2的平衡转化率减小，H2的平衡转化率增大

D. 降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

A. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照后氯水颜色变浅

B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量

C. 对于H2(g)+I2(g)2HI(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

D. 汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体

【题目】在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）

① X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ X、Y、Z的浓度相等时 ④ 单位时间内消耗nmolX，同时生成2nmolZ

⑤ 2υ正(X)=υ逆(Y) ⑥ 容器中的压强不再发生变化

⑦ 密闭容器内气体的密度不再变化 ⑧ 密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化

A. ③⑤⑥⑦ B. ①③④⑦

C. ②④⑧ D. ②⑤⑥⑧

A.v(A)=0.8 mol/ (L·s)B.v(B)=0.4 mol/ (L·s)

C.v(C)=0.6 mol/ (L·s)D.v(D)=1.8 mol/ (L·s)

【题目】一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是

A. N2，H2和NH3的质量分数不再改变

B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C. 断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H

D. 单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH2

丙

（1）甲中含氧官能团的名称为________。

（2）由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为_______________(注明反应条件)。

（3）已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；2HCHOHCOOH＋CH3OH

由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：

①下列物质不能与C反应的是________(选填序号)。

a．金属钠　b．HBr　c．Na2CO3溶液　d．乙酸

②写出F的结构简式__________________________________。

③丙有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的同分异构体________。

a．苯环上连接三种不同官能团

b．能发生银镜反应

c．能与Br2/CCl4发生加成反应

d．遇FeCl3溶液显示特征颜色

④综上分析，丙的结构简式为____________________________。

(1)锌元素基态原子的价电子排布式为________________，铜元素基态原子中的未成对电子数为_________________。

(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有__________________。

②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

(3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol-1，锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二电离能为I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为_______________；若Cu2O的密度为dg·cm-3，则晶胞参数a=____________nm。

A、d为负极，发生氧化反应

B、c为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c移动

C、电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡

D、电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变