A. 若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，存在关系： c（HS-）+2c（H2S）=c（Cl-）

B. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

C. 若将MnS、FeS的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 Na2S溶液，发生的反应为MnS沉淀少于FeS

D. 向l00mL浓度均为10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀

（1）B、D的元素名称分别为：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置为：_____，

（3）C离子的结构示意图为：_____；

（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____（用元素符号表示）；

（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____（用对应的化学式表示）

（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____；

（7）写出E与水反应的离子方程式：_____．

（1）写出漂白粉有效成分的化学式_____。水玻璃的主要成分化学式是_____。

（2）写出醋酸在水溶液中的电离方程式_____。

（3）炼铁、制水泥、玻璃，需要共同的原料是________。

（4）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式___________________。

（5）写出二氧化硅与焦炭反应的化学方程式___________________。

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

A. X元素的最外层电子数为2

B. Y的气态氢化物的化学式为HY

C. Z的最高价氧化物的化学式为ZO2

D. X、Y、Z的单质中X单质最稳定

A. X与Y或W与Y所形成的化合物可能会引起相同的环境污染

B. 简单离子半径的大小：X＞Y＞Z＞W＞Q

C. Z的氢化物具有较强的还原性

D. 最高价含氧酸酸性：Q＞W

A. NaHSO4Na++H++SO42﹣ B. NaHCO3Na++H++CO32﹣

C. HClO=H++ClO﹣ D. MgCl2═Mg2++2Cl﹣

(1)甲烷的电子式是：______________________．

(2)甲烷与氯气在光照下反应的产物有_______________种，该反应的类型是________．

(3)甲烷的空间构型是________________，可证明其构型的实验事实是：___________________

【题目】如图所示的C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池反应式为：NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn，下列正确的是

A. 充电时，左侧电极为阳极

B. 电解质可以选用无水乙醇

C. 放电时，负极电极反应时为：NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+

D. 充电时，阳极电极反应式为：nC+xNa-xe-=NaxCn

【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动