A.CaCO3 CaO+CO2↑B.SO3 + H2O=H2SO4

C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:

（1）浸出过程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________（填化学式）

（2）除铁等相关操作：

①加入石灰乳调节pH应满足要求是_______________；

②将浊液加热到80℃，趁热过滤。滤渣Ⅱ的主要成分是______________（填化学式）。

（3）还原步骤中生成Cu2O固体的离子反应方程式______________，此步骤中加入NaHSO3的不能过量______________ （离子方程式表达）。

（4）当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时认为沉淀完全，则表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，，lg2=0.3）

（5）将铬块加入到稀盐酸或稀硫酸中，可观察到铬逐渐溶解，同时放出氢气。但若将铬块加稀硝酸中，却看不到明显现象。由此推测，出现该现象的可能原因是____________________________。

（6）处理大量低浓度的含铬废水（以CrO42-计）可采用离子交换法，其原理是采用季胺型强碱性阴离子交换树脂（RN—OH），使庞水中CrO42-与树脂上的OH发生离子交换反应。一段时间后停lh 通废水，再通NaOH溶液时CrO42-进入溶液回收，并使树脂得到再生。请用离子方程式表示该交换过程____________。

（1）甲同学设计了 A、B、C三组实验如图:

探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是： A中铁钉生诱；b中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。

①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是______________________________；

②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为______________________________；

③实验B所用的水要经过________处理，植物油的作用是_________________；

④实验C中碱石灰的作用是______________________。

（2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验d如图所示：

发现一段时间后，试管中的液面升髙，其原因是____________________________，该实验_______（填“能”或“不能”）说明水对铁钉生锈产生影响。

A.使用火药B.钻井取盐C.烧制瓷器D.冶炼青铜

A.升B.千克C.升/摩尔D.摩尔

（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是_____________

（2）A池中Zn是_____极，电极反应式为________；Cu是______极，电极反应式为______________，A中总反应的方程式为________________________。

（3）B池中总反应的方程式为________________。

（4）C池中Zn是____极，电极反应式为_____；Cu是______极，电极反应式为____________。

请回答：

（1）写出图中仪器的名称：a________，b________。

（2）棉球中NaOH溶液的作用是________。

（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_______。

A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液 C 澄清石灰水 D 碘水

（4）下列说法正确的是_______。

A 实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

B 先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查

C 实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

D 实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性

【题目】钛被誉为“21世纪的金属”，在工农业生产、医疗、国防、科技等方面中有着极其广泛而重要的用途。四氯化钛是工业上制备金属钛的重要原料。在常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl4的反应原理为：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO。

下图是实验室模拟工业生产制备四氯化钛的反应装置，其主要操作步骤有（顺序己打乱）:

①连接好整套装置，并检査装置的气密性；

②当锥形瓶中的TiCl4的量不再增加时，停止加热，改通CO2气体直至电炉中的瓷管冷却为止；

③将Ti02、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④将电炉升温至800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水；

⑤通入干燥的CO2气体并持续一段时间。

试回答：

（1）仪器F的名称是_______________，装罝A所用的试剂名称是_______________。

（2）正确的操作程序是（填写操作步骤的序号）______________________________。

（3）操作⑤的目的是______________________________。

（4）装置中冷凝管进水口的位置是（填a或b）_______________，装置E的作用_______________。

（5）将少量TiCl4露置于空气中，可能看到的现象是______________________________。

（6）利用化合物TiCl4可制备TiO2，请结合化学用语解释该过程：_______________。

A.原有的含水量比水稻小

B.种皮具有较强的渗透吸水能力

C.含蛋白质较多，亲水性较强

D.含糖类较多，细胞液浓度大

【题目】已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中存在平衡：Ca3（PO4）2（s）3Ca2+（aq）+2PO43﹣（aq）

(1)溶度积Ksp=_________________；

(2)若一定温度下，饱和溶液中c（Ca2+）=2.0×10﹣6 molL﹣1，c（PO43﹣）=1.58×10﹣6 molL﹣1，Ksp=___________．