A.氧化性强弱：Br2 > Fe3＋

B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－l

C.n(Cl2)＝0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8

D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－

A.明矾、芒硝都是盐，都属于纯净物

B.HNO3、C2H5OH都易溶于水，都是电解质

C.苏打、氢氧化钠溶液均显碱性，都是碱

D.H2SO4、H2SiO3分子中均含有两个氢原子，都是二元强酸

i.Fe2O3（s）+3CO2Fe（s）+3CO2（g）△H1

其中CO产生的反应是：

ii.C（焦炭，s）+O2（空气，g）=CO2（g）△H2＜0

iii.C（焦炭，s）+CO2（g）=2CO（g）△H3＞0

（1）以焦炭炼铁的反应：3C（焦炭，s）+2Fe2O3（s）4Fe（s）+3CO2（g）的△H=____________（请用含△H1、△H2或H3的式子表示）。

（2）反应i的平衡常数与温度的关系如下表，请回答：

①当反应温度为1150℃，高炉中n（CO）：n（CO2）=4:1时，v正_____v逆（填大于、小于、或等于）。

②己知高炉容积VL，反应温度1000℃。若提供给i反应的CO共2.24×103L（已折算标准状况），该反应经过tmin达平衡，则CO2在此段时间的反应速率为________（用V、t代数式表示）。

（3）T℃下，初始体积均为2L，初始压强均为100kPa的甲（固定体积），乙（固定压强）两容器中各充入2molCO进行反应iii，达平衡时甲中气体压强变为原来的4/5倍。请回答：

①下列可以判断甲中反应达平衡的是________________（填字母序号）。

a.2c（CO2）=c（CO）

b.v正（CO2）=2v逆（CO）

c.气体密度不再改变

d.气体平均分子量不再改变

②下图为甲、乙两容器中CO的百分含量（CO%）与时间（t）的关系示意图，其中代表乙容器的是___________（填字母编号），理由是______________________。

③乙容器中达平衡时的平衡常数Kp=___________________（Kp为用压强表达的平衡常数）。

①I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = －9.48 kJ/mol

②I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反应①的产物比反应②的产物稳定

D. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

(1)CH4与Cl2发生反应的条件是________；若用日光直射，可能会引起_____________。

(2)实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，________________，__________________等。

(3)实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体－光气，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2→2COCl2＋2HCl，上述反应_______(填选项符号，下同)。

①属于取代反应　 ②不属于取代反应

A.“煮沸”操作有利于I－的充分溶解

B.灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。

C.氧化的步骤中发生的氧化还原反应：2I－ + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O

D.萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出

A.O2B.H2C.NH3D.NO

试回答下列问题:

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。

（3）A中加入的试剂可能是______,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是_______;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________。

（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________,D中__________。

A.CH3COOHH++CH3COO－B.KClO3=K++Cl－+3O2－

C.H2CO32H++CO32－D.NaHSO4=Na++HSO4－

A.醋酸溶液B.蔗糖溶液C.稀盐酸D.Fe(OH)3胶体