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【题目】下列各组物质性质比较中正确的是( )
A.稳定性:HCl>HBr>HIB.原子半径:C<N<O
C.还原性:Li>Na>KD.酸性:HClO4<HBrO4<HIO4
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【题目】【题目】已知:①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol;
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
下列关系正确的是
A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
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【题目】已知3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ,则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A. 2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3119.6 kJ/mol
B. C2H6(g)+5/2O2(g)===2CO(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8 kJ/mol
C. C2H6(g)+7/2O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8 kJ/mol
D. C2H6(g)+7/2O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8 kJ/mol
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【题目】下列说法或表示法正确的是
A. 由“C(s,石墨)―→C(s,金刚石) ΔH=+119 kJ·mol-1”可知金刚石比石墨稳定
B. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
C. 在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
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【题目】高温下,粗硅与纯净的氯气反应,生成四氯化硅(SiCl4),再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅。某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅,装置示意图如下:
(查阅资料)四氯化硅极易与水反应,其熔点为-70.0℃,沸点为57.7℃。
回答下列问题:
(1)①装置A用于制备氯气,应选用下列哪个装置___________(填序号)。
②装置A中反应的离子方程式为____________________________________。
(2)装置B中X试剂是_________(填名称)。
(3)装置E中冰水混合物的作用是______________________________________。
(4)某同学为了测定四氯化硅的纯度,取所得四氯化硅样品mg,用氢气在高温下还原,得到高纯硅ng,则样品中四氯化硅的纯度是___________。
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【题目】已知2 L 0.5 mol/L H2SO4溶液与足量稀NaOH溶液反应,放出114.6 kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
A. H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=-114.6 kJ·mol-1
B. H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=+114.6 kJ·mol-1
C. 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3 kJ·mol-1
D. 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1
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【题目】下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是
A. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
D. 氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-+3H2O===2Al(OH)3
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