（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________

（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：

下列装置中的现象是B________；D________请写出C中发生反应的化学方程式________

（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。

（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。

（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。

（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3 ， 其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。

【题目】在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数，NH3·H2O的电离平衡常数，现向25℃的10mL浓度均为0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A. A点到B点，溶液的导电性逐渐减小

B. 整个过程中，C点水的电离程度最大

C. 溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：c(NH4+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

D. D点处：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

下列说法正确的是

A. 前20分钟内反应放出的热量为46.2kJ

B. 第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去

C. 若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强

D. 时段I，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

A. 该溶液X中Na+、Cl-一定有

B. 溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀

C. 该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的

D. 原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色

A.Fe(OH)3、Fe2O3B.Fe(OH)2、FeO

C.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D.Fe2O3、Fe(OH)3

A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应

D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

A.在烹饪食物时，加入适量食盐

B.在饮料制作中，常加入适量的天然色素

C.在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂

D.在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋

A.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C.X氢化物的稳定性比Q强

D.Y的原子半径比X的大

A.有无色无味气体产生B.溶液中析出红色固体

C.溶液中产生蓝色沉淀D.钠块在溶液表面四处游动

A.标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NA

B.常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NA

C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NA

D.足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA