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【题目】下列方程式正确的是
A.MnO2与浓盐酸反应的离子方程式:MnO2+4HCl Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
B.苯和浓硝酸反应的化学方程式: +HO-NO2
C.醋酸的电离方程式:CH3COOH CH3COOˉ+H+
D.碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH―
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【题目】乙醇是生活中常见的有机物,可以发生下列转化:
请根据题意填空:
(1)交警查酒驾,通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气,若变色,说明司机饮了酒,该过程中乙醇最终被氧化为___________________(填“CH3CHO”或“CH3COOH”);
(2)CH3CH2OH的官能团是____________(填“羟基”或“羧基”);
(3)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O,在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和_____________(填“催化剂”或“氧化剂”)。
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【题目】硫化钠是重要的化工原料,多釆用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备,原理为:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如图如下:
(1)上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是_____________________。
(2)已知I2+2S2O32-═2I-+S4O62-所制Na2S·9H2O晶体中含有Na2SO4·5H2O等杂质为测定产品成分进行下列实验步骤如下:
a.取试样10.00g配成500.00mL溶液
b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后过滤向滤液中滴入2~3滴淀粉溶液用0.050 00mol·L-1I2溶液滴定至终点用去5.00mL I2溶液
c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入50.00mL 0.050 00mol·L-1I2溶液并滴入2~3滴淀粉溶液振荡用标准Na2SO4溶液滴定多余I2用去15.00mL 0.100 0mol·L-1 Na2SO4溶液
①步骤b中用ZnCO3除去Na2S离子方程式为_________________。
②判断步骤c中滴定终点方法为________________________。
③计算试样中Na2S·9H2O和Na2SO4·5H2O质量分数(写出计算过程)_________________。
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【题目】五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A. M的原子半径比N小
B. Y和Z既可形成Z2Y,也可形成Z2Y2
C. X2M的热稳定性比X2Y强
D. M和N的氧化物的水化物均为强酸
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【题目】某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,先慢慢通入O2,一段时间后,再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨.则关于NO的作用说法正确的是
A.还原剂B.氧化剂C.反应物D.催化剂
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【题目】生活中,有机化合物随处可见。请根据题意填空:
(1)炒菜时,加入酒和醋能使菜味香可口,原因是酒和醋反应生成了_______(填“酯”或“盐”);
(2)未成熟的苹果肉遇碘酒变_______(填“蓝”或“红”)色;
(3)聚乙烯制品用途很广。请完成由乙烯制取聚乙烯的化学方程式:____________。
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【题目】下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题:
ⅠA | 0 | ||||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ② | ③ | Ne | ||||||
3 | Na | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||
(1)④的原子序数是________;
(2)⑤的原子结构示意图是____________;
(3)②和③两种元素的非金属性强弱关系是:②______③(填“>”、“<”或“=”);
(4)①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是____(填“共价”或“离子”)键。
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