（1）X中的非金属元素是_________。

（2）黑色化合物高温空气红棕色化合物的化学方程式是___________________。

（3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_________________________。

【题目】—定条件下，合成氨反应为:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.下列说法正确的是

A．升高温度，该反应的平衡常数增大

B．由图2信息，10 min内该反应的平均速率(H2)=0.09 mol L-1 min-1

C．由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点。

（1）配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度_____mol·Lˉ1。

（2）现称取5.24g该固体混合物，配成100mL溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。当产生沉淀最多时，混合溶液中c（OH-）为________mol·L-1（忽略体积变化）。

（3）混合物中n[Na2SO4]∶n(NaHSO4)为_________。

A.乙烯可以与H2反应制乙烷

B.乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成反应

C.聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有很多碳碳双键

D.1 t乙烯完全反应可生成1 t聚乙烯

（1）制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：________（填序号）。

①往烧瓶中加入MnO2粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸

（2）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式___________________。

（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法________（填编号）。

a．将Cl-转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量

b．与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量

c．与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积

Ⅱ. 为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。反应完全后，取C中溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤、 操作① 、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：

（1）操作①的名称是_________。

（2）装置B的作用是_________。

（3）上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可采取的改进措施是____________________(写两种）。

【题目】聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是

A. Y的分子结构中有2个酚羟基 B. Y的分子式为C15H18O2

C. X的核磁共振氢谱有1个吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应

A. 室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+

B. 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓

C. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H+ === SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2O

D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)

A.①②③④⑤B.①③⑤C.④⑤D.④

（2）写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：_______________________________

（3）铁片、铜片链接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是______________

（4）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式____________________

（5）已知0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5KJ热量。写出该反应的燃烧热化学方程式____________

A.溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷

B.胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应

C.氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体

D.胶体是具有一定稳定性的分散剂